자유 응답 질문을 연습하는 것은 AP Chemistry 점수를 높이기 위해 할 수 있는 가장 좋은 방법 중 하나입니다. 자유 응답 섹션에서 탁월한 능력을 발휘할 뿐만 아니라 자료에 대한 지식도 풍부하여 객관식 문제도 아주 쉽게 풀 수 있습니다.

이번 글에서는 시험의 자유응답 섹션에 대해 모두 설명하겠습니다. AP Chemistry FRQ를 해결하는 방법에 대한 몇 가지 팁을 제공하고 최근 시험의 몇 가지 샘플 문제를 통해 문제가 어떤 것인지 느낄 수 있습니다!

AP 화학 자유 반응 섹션의 형식은 무엇입니까?

AP 화학 시험의 자유 응답 섹션은 대부분의 다른 AP 테스트의 자유 응답 섹션보다 길고 해석해야 할 계산과 실험이 많이 포함되어 있기 때문에 위협적으로 보입니다.

당신이 할 수 있는 가장 중요한 일은 침착함을 유지하고 각 질문에 접근할 때 집중하고 체계적으로 접근하는 것입니다. 시험 준비를 잘하고 상식을 활용한다면 보기만큼 무섭거나 어렵지 않습니다!

자유 응답 섹션의 형식에 대한 개요는 다음과 같습니다.

• 105분(1시간 45분)
• 계산기 사용 허용
• 총 7개의 질문
• 각 10점 상당의 긴 응답 3개
• 각 4점의 짧은 응답 4개
• 긴 응답 질문이 항상 먼저 옵니다!

다음 기술에 대한 테스트를 받게 됩니다(AP 화학 커리큘럼의 모든 주제와 연결될 수 있음).

• 실험적 설계
• 실제 실험실 데이터를 분석하여 패턴을 식별하고 현상을 설명합니다.
• 관찰을 설명하기 위해 분자와 원자의 다이어그램을 만들거나 분석합니다.
• 다양한 데이터 표현 간 변환
• 문제를 분석하고 해결하기 위한 논리적 단계 수행

알겠습니다. 다 이해가 되지만, 이 길고 복잡한 질문을 정확히 어떻게 해결하시겠습니까? 다음 섹션에서는 AP 화학 FRQ에 접근하는 방법에 대한 단계별 가이드를 살펴보겠습니다. .

얼음과 눈의 차이

AP 화학 자유 응답 문제를 해결하는 방법

자유 응답 섹션에 대한 게임 계획을 세우는 것이 중요합니다. 제가 드리고 싶은 첫 번째 조언은 질문을 순서대로 해야 한다는 의무감을 느끼지 말라는 것입니다! 섹션 시작 부분에서 몇 분 정도(5~10분 이내) 시간을 내어 모든 내용을 살펴보고 먼저 다루고 싶은 질문을 결정하세요. 자신의 강점부터 시작하는 것이 가장 좋습니다. 그래야 마지막에 어려운 질문에 더 많은 시간을 할애할 수 있습니다.

긴 자유 응답 질문에는 최대 20분, 짧은 자유 응답 질문에는 최대 10분을 투자해야 합니다. 시간이 흘러가지 않도록 시간을 잘 지켜보세요! 자유 응답 질문을 해결하기 위해 취해야 할 몇 가지 기본 단계는 다음과 같습니다.

1단계: 당신이 무엇을 알고 있는지 파악하기

먼저, 질문이 제공하는 정보를 평가하십시오. 질문의 여러 부분을 진행하면서 소개에 포함된 데이터를 반복해서 추출하는 것은 혼란스러울 수 있습니다. 필요할 때 쉽게 접근할 수 있도록 질문 옆에 제공된 값을 적어서 작업을 더 쉽게 만드세요. 또한 질문을 읽기 시작할 때 혼란스럽고 압도당하는 느낌이 들지 않도록 설명된 실험을 (적어도 일반적인 수준에서) 이해하는 데 시간을 투자해야 합니다.

2단계: 질문에 대해 자세히 알아보기

질문의 각 부분에 대한 지침을 읽고 다음 사항을 자문해 보십시오.

계산을 해야 하나요?

(해당되는 경우) 필요한 방정식을 결정하고 적어 두십시오. 이전 단계에서 추출한 숫자와 질문의 이 부분에서 주어진 숫자를 기반으로 필요한 계산을 수행하세요. 당신의 작품을 꼭 보여주세요! 계산 내용을 지우지 말고 모든 것을 다시 확인하여 단위가 올바른지, 답이 논리적으로 맞는지 확인하세요.

질문이 귀하의 대답을 정당화하거나 설명하도록 요청합니까?

그렇다면, ~하지 않다 이 지침을 무시하십시오. 대부분의 경우 답변을 적절하게 설명할 수 있는 경우에만 답변에 대한 점수를 받게 됩니다. 구체적인 증거를 사용하여 귀하의 답변을 뒷받침하십시오(우리는 확실한 데이터에 대해 이야기하고 있습니다). 어떤 것이 당신에게 분명해 보이더라도, 당신이 그 포인트를 얻을 수 있도록 가능한 한 명확하게 철자하십시오!

다이어그램을 그려야 하나요?

다음 섹션에서 살펴볼 자유 응답 질문 중 어느 것도 이를 요구하지 않지만 일부 질문에서는 다이어그램을 그리도록 요구합니다. 예를 들어:

이와 같은 질문에 대답해야 한다면 최대한 명확하게 대답하도록 노력하세요. 확실하지 않은 경우 먼저 파지에 답을 그려서 최종 제품이 깔끔하고 모호하지 않게 만드세요. 그런데 대답은 다음과 같습니다.

3단계: 다시 확인

질문을 다시 확인하여 누락된 내용이나 설명을 누락한 내용이 없는지 확인하세요. 각 부분을 다시 읽고 답변의 결과와 직접 연결하여 가능한 모든 요점을 파악하세요!

또한 처음에 놓친 이상한 오류가 발생하지 않았는지 확인하기 위해 각 답변을 찾은 방법을 살펴봐야 합니다.

마지막으로, 적절한 단위가 있는지 다시 확인하세요. 단위 변환 오류는 일반적으로 어리석은 실수로, 문제를 올바르게 수행하는 방법을 알고 있다면 정말 실망스럽습니다.

밀리리터를 리터로 변환하는 것을 기억하시나요?

AP 화학 FRQ 예

SA에 대한 해결 과정을 살펴보겠습니다. 각 유형에 대한 질문이 많아 테스트가 어떤 것인지 더 잘 알 수 있습니다. 이러한 질문은 처음에는 복잡하고 부담스러워 보이지만 침착함을 유지하고 체계적으로 문제를 분석하면 그다지 나쁘지는 않습니다.

긴 자유 응답 샘플 질문

다음은 2014년 시험의 긴 자유 응답 질문 샘플입니다.

여기에는 수많은 정보가 있으므로 처음부터 시작해 보겠습니다. 짧은 소개를 통해 우리가 알 수 있는 것은 0.20 M 50 mL 프로판산 시료의 pH는 섭씨 25도에서 2.79입니다. 산이 물과 어떻게 반응하는지, 그리고 이 반응으로 어떤 생성물이 생성되는지를 보여주는 방정식도 있습니다.

이제 (a) 부분을 다룰 준비가 되었습니다.

방정식에서 짝산-염기 쌍은 어디에 있나요? 이 답변에 대해 잠재적으로 나열할 수 있는 두 쌍이 있습니다.

CH_삼CH₂COOH(산) 및 CH_삼CH₂정답게 소곤 거리다^-(베이스)

또는

H30⁺(산) 및 H₂0(기본)

우리는 첫 번째 화합물이 프로판산이고, 반응을 통해 수소 원자를 잃으면 방정식 오른쪽에 염기성 화합물이 생성된다는 것을 알고 있습니다. 반대로, 방정식의 전반부에 있는 물은 프로판산에서 수소 원자를 빼앗으면 산이 되는 염기입니다.

이 점을 얻으려면 각 화합물에 어떤 것이 산이고 어떤 것이 염기인지 표시해야 합니다. 항상 지침을 주의 깊게 읽으십시오. 그렇지 않으면 점수를 잃을 수 있습니다. 이 말은 이루 말할 수 없습니다!

(b) 부분으로 넘어가겠습니다.

K의 가치는 얼마인가?_ㅏ질문에 표시된 온도의 프로판산에 대해? K에 대한 방정식에 몇 가지 값을 연결하면 됩니다._ㅏ, 이는 테스트 공식 시트에 제공됩니다.

흠, 그럴 것 같아 우리는 H의 몰농도를 모르기 때문에 아직 값을 연결할 수 없습니다._삼0⁺ , 이는 [H⁺] 방정식에 자리를 잡습니다. 공식 시트의 다른 방정식을 사용하여 해당 값을 찾을 수 있습니다.

이는 다음을 의미합니다.

-pH = 로그[H⁺]
10^-pH= [H⁺]
10^-2.79= [H_삼0⁺]
1.6x10^-삼 중 = [H_삼0⁺]

이 값은 H의 몰농도 _삼0⁺CH의 몰농도와 같다_삼CH₂정답게 소곤 거리다^-. 수소 원자가 제거되고 1:1 비율로 추가되기 때문에 방정식에 의해 각각 동일한 양이 생성되어야 합니다. 이 새로운 정보로 무장하면 K로 돌아갈 수 있습니다._ㅏ방정식:

우리의 가치를 연결해 봅시다:

케이_ㅏ= [H_삼0⁺][CH_삼CH₂정답게 소곤 거리다^-] / [CH_삼CH₂쿠오]
케이_ㅏ= (1.6 x 10-3 중 )(1.6×10-3 중 ) / 0.2 중
케이_ㅏ= (1.6 x 10-3 중 )²/0.2 중
케이_ㅏ= 1.3 x 10^-5

• [H를 올바르게 풀기 위한 것_삼0⁺]
  
• K에 올바른 값을 연결하기 위한 것_ㅏ방정식
• K를 해결하기 위한 하나_ㅏ바르게

자, 이제 (c) 부분을 살펴보겠습니다!

아 젠장, 이건 부품 안에 부품이 들어있어요. 당황하지 말 것; 당신은 이것을 얻었습니다. 그것은 단지 참 또는 거짓과 답변 설명입니다! 이러한 유형의 질문에 대한 설명은 매우 중요합니다. 답변을 적절하게 설명하지 않으면 답변 자체가 정확하더라도 점수를 얻을 수 없습니다. 이 질문에 대해 각 답변과 설명에 대해 총 2점을 얻을 수 있습니다.

파트 (i):

용액에서는 NaOH의 OH 이온이 CH와 반응합니다._삼CH₂COOH는 물과 CH를 형성합니다._삼CH₂정답게 소곤 거리다^-이렇게 (가수분해 반응):

생성된 용액의 pH는 등가에서 새로운 염기성 화합물이 형성되기 때문에 7보다 커집니다. 그 말은 내가 거짓이야!

파트 (ii):

두 산성 용액의 pH가 동일하지만 하나는 염산이고 다른 하나는 프로피온산인 경우 첫 번째 용액의 HCl 몰 농도가 반드시 더 낮을까요?

HCl은 용액에서 완전히 이온화되는 강산이지만 프로피온산은 부분적으로만 이온화됩니다. 동일한 몰 농도의 H를 생성하려면 더 적은 몰의 HCl이 필요합니다._삼0⁺프로피온산 용액과 동등한 pH 수준에 도달합니다. 이것은 사실입니다!

질문의 다음 부분에서는 새로운 시나리오를 제시하므로 추가된 설명에서 배운 내용을 살펴보겠습니다. 따라서 학생은 0.173M NaOH로 프로판산의 ~신비한 용액~(극적인 감각을 위해 신비한 물결 모양이 추가됨) 25mL를 적정하고 20.52mL의 NaOH를 첨가한 후 적정의 종말점에 도달합니다.

이제 (d) 부분으로 넘어갑니다!

이 정보를 바탕으로 파트 (d)에서는 다음을 요청합니다. 프로판산의 몰농도를 구하라.

첫 번째, 용액에 NaOH를 몇 몰 넣었습니까? NaOH 용액의 전체 부피에 몰농도를 곱하면 이를 알 수 있습니다.

선택 정렬 자바

(0.02052L NaOH) x (0.173mol NaOH / 1L NaOH) = 3.55 x 10^-삼몰

총 3.55 x 10^-삼1몰의 NaOH를 용액에 넣었다. 이때 적정이 당량점에 도달했기 때문에 이는 다음을 의미합니다. 첨가된 NaOH의 몰수는 원래 용액에 들어 있는 프로판산의 몰수와 같아야 합니다. 우리가 나누면 3.55x10^-삼mol 프로판산 원래 용액의 산 리터 수에 따라 몰 농도를 얻습니다.

3.55 x 10-3 mol 프로판산 / 0.025 L 프로판산 = 0.142 중

이 부분에 대해서는, 당량점에서 산의 몰수를 정확하게 계산하면 1점을 얻고, 정확한 몰농도를 제공하면 1점을 얻습니다.

(e) 부분은 새로운 실험에 대한 비판적 사고 질문입니다.

학생은 pK가 있는 산 용액의 농도를 알아내기 위해 다른 지표를 사용해야 합니까?_ㅏ4.83? 우리 K를 기준으로_ㅏ파트 b의 계산에서는 공식 시트의 방정식 중 하나를 사용하여 pK를 계산할 수 있습니다._ㅏ원래 프로피온산에 대해 두 값을 비교하십시오.

pK_ㅏ= -logK_ㅏ
pK_ㅏ= -log(1.3 x 10^-5)
pK_ㅏ= 4.89

두 개의 pK_ㅏ4.83과 4.89의 값은 서로 꽤 가깝습니다. 새로운 적정에서는 다른 지시약을 사용할 필요가 없습니다. 올바른 대응은 학생의 주장에 동의하지 않습니다. 주장에 동의하지 않으면 여기서 1점을 얻습니다. 그리고 이유를 설명하면 두 pK를 직접 비교하기 위한 두 번째 요점을 얻게 됩니다._ㅏ가치.

짧은 자유 응답 샘플 질문

다음은 역시 2014년 시험에 나온 짧은 자유 응답 문제 샘플입니다.

보시다시피 '짧은' 질문은 그다지 짧지는 않지만 긴 질문만큼 복잡하지는 않습니다. 소화할 정보가 많지 않고 질문의 각 부분이 더 직접적입니다. 이 질문의 각 부분은 1점(총 4점)입니다. 귀하의 응답에는 정답이 포함되어야 합니다. 그리고 포인트를 획득하기 위한 올바른 정당성/방법론!

(a) 부분부터 시작:

n = PV/RT
n = (1.04 atm)(1.00 L)/(0.08206 L atm mol^-1케이^-1)(1100K)
n = 0.0115 몰 CO₂

(b) 부분으로 넘어가면:

실험 1에서 CaCO의 원래 몰수는_삼50.0g/(100.09g/mol)과 같습니다. 100.09 g/mol 수는 화합물에 있는 원소의 원자량을 합산하여 계산되었습니다. 이 계산은 우리에게 0.500 mol CaCO 를 제공합니다._삼총.

모두 분해된 경우 CO의 몰 수에 대해 부분적으로 계산한 수치입니다.₂생성된 물질도 0.500mol이겠지만, 그 양은 0.0115mol에 불과했습니다. 이러한 불일치는 학생의 주장이 거짓임이 틀림없다는 것을 의미합니다!

이제 (c) 부분을 다루겠습니다.

용기에 가스를 더 추가하고 압력이 1.5기압까지 올라가면 어떻게 될까요? 나중에 1.04atm으로 다시 내려갈까요?

두 실험 모두에서 평형에 도달했으며 최종 압력은 1.04atm이 되었습니다. 반응은 반응물로 이동하여 추가된 가스에 맞춰 조정됩니다. 과잉 CO가 증가하면 압력은 1.04atm의 평형 수치로 되돌아갑니다.₂소비되었습니다. 최종 압력은 여전히 ​​1.04atm입니다.

마지막으로 (d) 부분에 답하겠습니다.

케이_피= 1.04

AP 화학 자유 응답 문제를 연습하는 방법

College Board 사이트에서 이전 연도의 AP 화학 FRQ(및 해당 솔루션)를 찾을 수 있습니다. 시험은 2014년에 마지막으로 크게 변경되었습니다(6개가 아닌 7개의 자유 응답 질문, 방정식의 균형을 맞추는 질문은 없음). 따라서 2014년 이후의 시험은 예상할 수 있는 내용을 가장 정확하게 표현한다는 점을 명심하세요. 시험에 보려고. 최근 질문과 답변 설명 링크는 다음과 같습니다.

np.random.rand

2014년부터 2019년까지 AP 화학 자유 응답 질문

당신은 또한 볼 수 있습니다 2021 FRQ 및 채점 지침 .

이 질문에 액세스하려면 로그인이 필요하지 않습니다. 온라인으로 제공되는 모든 AP 화학 연습 시험과 퀴즈가 나열된 내 기사를 확인하실 수도 있습니다. . 실제 시험의 문제를 모델로 한 자유 응답 문제를 포함하는 비공식 연습 시험이 몇 가지 더 있습니다.

그리고 연습할 때 계산기를 사용하세요(실제 시험의 자유 응답 섹션에서 계산기를 얻습니다)! 하지만 깃펜은 절대 사용하지 마세요. 이 이미지의 해당 부분은 관련성이 없으며 신비스럽습니다.

결론

자유 응답 섹션은 대부분의 학생들에게 AP 화학 시험에서 가장 어려운 부분입니다. 좋은 결과를 얻으려면 과정에서 다루는 모든 주요 개념을 잘 이해하고 이를 다양한 실험 시나리오에 적용할 수 있어야 합니다. 이러한 질문의 대부분은 위협적으로 보이지만 한 번에 한 단계씩 진행하여 더 작은 덩어리로 분해하면 관리가 가능합니다.

자유 응답 질문을 해결하는 방법에 대한 리뷰는 다음과 같습니다.

• 1단계: 당신이 무엇을 알고 있는지 파악하기
  • 질문에 포함된 모든 데이터를 적어보세요.

• 2단계: 질문에 대해 자세히 알아보기
  • 어떤 공식이 필요한지 알아보세요
  • 필요한 계산을 수행
  • 귀하의 답변을 정당화하십시오.
  • 해당되는 경우 다이어그램을 그립니다.

• 3단계: 다시 확인
  • 측정 단위가 올바른지 확인하세요.
  • 답변이 논리적으로 맞는지 확인하세요.

과거 AP 테스트의 자유 응답 문제로 기술을 연습하세요. 편안함을 느낄 때까지. 2014년 이전 시험 문제는 현재의 자유 응답 문제와 약간 다를 것이라는 점을 기억하십시오. 실제 시험에 대한 기대는 2014년 이후의 자료를 바탕으로 하세요!

무엇 향후 계획?

찾고 계시다면 더 많은 AP 화학 연습 , 올해 시험에 대한 최고의 리뷰 도서 목록을 확인하세요. 거의 모든 문제에는 현재 시험 형식을 모델로 한 자유 응답 문제가 포함되어 있습니다.

수업 중 평가와 기말 시험을 위한 가장 효과적인 학습 방법을 전체적으로 살펴보려면 , AP 화학에 대한 최종 학습 가이드를 읽어보세요.

지금 공부를 시작할지, 아니면 좀 더 미룰지 고민 중이신가요? AP 시험을 위한 학습 계획을 진지하게 생각해야 하는 경우에 대해 자세히 알아보세요.