물의 밀도 실온에서 물의 질량과 부피의 비율은 998.2kg/m입니다.^삼. 모든 물질의 밀도는 주어진 물질의 단위 부피에 존재하는 질량의 양으로 정의됩니다.

순수한 물의 경우 밀도는 1gm/cm ^삼 또는 1000kg/m2 ^삼 . 순수한 물의 밀도는 온도에 따라 달라지며 온도 4°C, 즉 1000kg/m에서 최고점에 도달합니다.^삼.

물의 밀도는 4°C에서 최대입니다.

물의 밀도는 무엇입니까?

밀도라는 용어는 포함된 물질의 양(질량)과 관련하여 물체나 물질이 차지하는 부피(공간)의 양을 나타냅니다. 밀도를 생각하는 또 다른 방법은 단위 부피당 질량의 양입니다. 밀도가 높은 물체는 단단하고 컴팩트합니다. 밀도의 SI 단위는 kg/m입니다.^삼그리고 g/cm^삼CGS 시스템에서. 그것은 물질의 본질적인 속성이다.

물의 밀도는 1gm/cm입니다.^삼그것은 우연이 아닙니다. 밀도는 물질의 질량과 물질이 차지하는 부피의 비율로, 1cm를 차지하는 물 1g의 밀도를 계산하는 데 사용됩니다.^삼용량. 또한 기압과 대기 온도도 물의 실제 밀도에 영향을 미칩니다.

바이트 배열을 문자열로

그러나 이러한 밀도 차이는 비교적 작으므로 1g/cm2를 계속 사용할 수 있습니다.^삼매우 구체적인 계산이 필요하거나 극한의 온도나 압력이 있는 조건에서 실험이 수행되는 경우를 제외하고 물 밀도의 경우.

그러나 다양한 미터법 시스템에 대한 물의 밀도는 다음과 같습니다.

물보다 밀도가 작은 물질은 물 위에 뜨고, 물보다 밀도가 큰 물질은 물에 가라앉는다.

아래 이미지는 첫 번째 용기의 세 용기를 보여줍니다. 코르크의 밀도가 물보다 작아서 물 위에 뜨고, 두 번째 용기의 경우 나무의 밀도가 물과 거의 같아 부분적으로 물에 잠기게 됩니다. 세 번째 용기의 코르크는 알루미늄의 밀도가 물보다 커서 물에 가라앉습니다.

이러한 물 밀도 수치는 순수한 물에만 적용된다는 점을 명심하세요. 바다와 같은 바닷물의 밀도는 물에 녹아 있는 소금의 양에 따라 달라집니다. 바닷물의 밀도는 일반적으로 1.02g/cm2입니다.^삼및 1.03g/cm2^삼, 이는 순수한 물의 밀도보다 다소 크다.

물의 성질

물은 이상한 액체이며, 인간의 생존에 가장 중요한 액체입니다. 물의 다양한 성질은 아래에서 논의된다.

물의 밀도 공식

물의 밀도는 정규 밀도 공식을 사용하여 계산됩니다.

D = M/V

어디,
디 물의 밀도이다
중 물의 질량이다
안에 물의 양이다

우리는 그것을 알고 있습니다.

실온에서 물의 부피가 1ml이면 질량은 0.995g으로 관찰됩니다. 이제 물의 밀도는,

D = 질량/부피

= 0.995/1
= 0.995g/ml = 0.995g/cm2^삼

자세히 알아보기 밀도 그리고 물의 구조와 성질

물의 밀도를 계산하는 방법은 무엇입니까?

눈금 실린더는 물의 밀도를 계산하는 데 사용됩니다. 빈 실린더를 가져와 기계로 무게를 측정합니다. 이것은 우리에게 빈 눈금 실린더의 질량, 즉 m을 제공합니다.

이제 필요한 양의 물을 실린더에 채우고 다시 무게를 측정합니다. 이는 채워진 눈금 실린더의 질량, 즉 m'을 제공합니다.

이제 계산된 질량의 차이로 물의 질량을 알 수 있습니다. 따라서,

물의 질량(M) = m' – m

물의 부피(V)는 실린더에 표시된 표시를 사용하여 구합니다. 물의 양은 질량과 거의 같은 것으로 밝혀졌습니다.

따라서 밀도 공식을 사용하면,

ρ = 물의 질량/물의 부피

ρ = M/V [질량(M)과 부피(V)가 거의 같으므로]

ρ = 1g/ml

물의 밀도는 일정한 값이라는 결론이 나온다. 1g/ml 또는 1g/cm2 ^삼 .

실온에서의 물의 밀도

실온, 즉 20 °C ~ 25 °C의 온도에서 물의 밀도는 0.9982 g/cc 또는 998.2 kg/m입니다.^삼. 물의 질량은 실온에서의 부피와 거의 같고, 물은 실온에서 액체 형태로 유지됩니다. 바닷물에는 각종 염분과 미네랄이 녹아 있어 밀도가 일반 물보다 약간 높습니다. 일반적으로 바닷물의 밀도는 약 1027kg/m입니다.^삼.

물의 밀도에 영향을 미치는 요인

다양한 요인이 물질의 밀도에 영향을 미칠 수 있습니다. 물 밀도에 영향을 미치는 몇 가지 요소는 다음과 같습니다.

물의 밀도는 입방센티미터당 약 1g(1g/cm2)입니다.^삼).

• 관계는 단조보다는 비선형 및 단봉으로 설명되지만 온도에 따라 달라집니다.
• 액체 물은 상온에서 냉각되면 밀도가 높아지는 경향이 있지만, 순수한 물은 약 4°C에서 최대 밀도에 도달하고, 4°C에서 0°C까지는 밀도가 증가하는 것으로 알려져 있으며, 이러한 현상을 이상 현상이라고 합니다. 물의 행동.
• 냉각할수록 팽창하고 밀도가 낮아지는 경향이 있습니다. 따라서 물은 냉각 시 특정 지점까지 밀도가 높아졌다가 추가 냉각 시 팽창하기 시작하는 이상한 액체입니다.

다양한 온도 규모에서의 물의 밀도

다음 차트는 물의 밀도(gm/cm)를 보여줍니다.^삼) 다양한 온도 값(°C 단위)

관찰된 바와 같이, 물의 밀도는 정확히 1g/cm2입니다.^삼4°C에서만 가능합니다. 또한 온도가 증가함에 따라 물의 밀도가 감소하는 것으로 관찰되었습니다. 얼음은 물보다 밀도가 낮기 때문에 물의 밀도가 떨어집니다. 이것이 바로 얼음이 물 위에 뜨는 이유이며, 얼음 조각을 물컵에 넣었을 때 단지 바닥으로 떨어지지 않는 이유입니다.

물의 변칙적인 팽창

물은 가열 시 비정상적으로 행동합니다. 즉, 물의 팽창은 선형이 아닙니다. 밀도는 처음 0°C에서 4°C로 증가한 다음 부피가 증가하기 시작하면서 감소하기 시작했습니다.

이제 밀도가 4°C에서 최대라는 것이 분명해졌습니다.

물의 최대 밀도는 4°C에서 1g/cm입니다.^삼또는 1000kg/m2^삼.

밀도 대 온도

온도에 따라 밀도가 변하기 때문에 물에는 절대 밀도가 없습니다. 액체 형태는 고체 형태보다 밀도가 더 큽니다. 밀도가 온도에 따라 어떻게 변하는지 알아보려면 아래 표시된 밀도 대 온도 그래프를 살펴보세요.

4°C에서 물의 최대 밀도는?

물은 이상한 액체이며 비정상적으로 행동합니다. 물의 밀도는 4°C에서 최대이며 이는 다음과 같이 설명될 수 있습니다.

• 물이 얼면서 입자는 이 온도에서 4°C에서 최대 밀도에 도달할 때까지 가까워집니다. 물은 액체 상태일 뿐입니다.
• 온도가 더욱 낮아지면 물은 얼고 고체 상태가 되는 경향이 있습니다.
• 고체 물은 밀도가 더 높을 것이라고 생각할 수도 있지만 물이 얼기 시작하면 새장과 같은 구조를 갖게 되어 결국 물의 부피가 증가하고 이것이 얼음이 물 위에 뜨는 이유입니다.
• 이제 우리는 부피가 증가하면 밀도가 감소한다는 것을 알고 있습니다. 따라서 물의 밀도는 4°C 이후 감소합니다.

따라서 물의 밀도는 4°C에서 최대임이 분명합니다.

확인하다: 수압 공식

물의 밀도 실험

물의 밀도, 물의 작용 방식 및 다른 물질과의 비교에 대해 더 자세히 이해합니다. 아래에 언급된 활동을 수행해 보겠습니다.

물처럼 점성이 있는 소량의 액체를 섭취하십시오. 시험관에 액체 비누, 우유, 설탕 시럽, 꿀, 에틸 알코올, 올리브 오일이 들어 있습니다. 각 물질이 ​​명확하게 관찰되지 않도록 잘 섞는다.

이제 아래 그림과 같이 각 물질의 층이 일정 수준으로 안정되도록 몇 시간 동안 그대로 둡니다.

숨겨진 앱 표시

이제 물질마다 밀도가 다르다는 것이 관찰되었습니다. 이는 동일한 부피에 대해 각 물질의 무게가 다르다는 것을 의미합니다. 무게가 다양하기 때문에 꿀이나 설탕 시럽처럼 무거운 물질은 바닥에 가라앉는 경향이 있고, 올리브 오일이나 에틸알코올 같은 가벼운 물질은 위로 떠오르는 경향이 있습니다.

일반적인 액체의 밀도

다양한 액체는 고정된 부피의 액체에 대해 질량이 다르기 때문에 다양한 밀도를 갖습니다. 아래에 논의된 표는 실온에서 다양한 액체의 밀도를 알려줍니다.

더 읽어보기,

• 파스칼의 법칙
• 부력
• 베르누이의 원리

물의 밀도에 대한 해결된 예

예 1: 빈 눈금 실린더의 질량이 10.2 g이고 채워진 눈금 실린더의 질량이 20 g인 경우 물의 밀도를 계산하십시오.

해결책:

우리는

m' = 20

m = 10.2

물의 질량을 계산하십시오.

M = m' – m

남 = 20 – 10.2

M = 9.8g

따라서 부피(V) = 9.8 ml

우리가 얻은 공식을 사용하면,

ρ = M/V

= 9.8/9.8

= 1g/ml

예 2: 물의 질량이 5g이고 빈 실린더의 질량이 15g인 경우 채워진 눈금 실린더의 질량을 계산합니다.

해결책:

우리는

남 = 5

m = 15

우리가 가지고 있는 공식을 사용하면,

M = m' – m

m' = M + m

m' = 5 + 15

남' = 20g

따라서 채워진 눈금 실린더의 필요한 질량은 다음과 같습니다. 20g.

확인하다: 밀도와 비중의 차이

물의 밀도 – FAQ

물의 밀도는 어느 온도에서 최대가 됩니까?

물의 밀도는 4°C 또는 39°F에서 최대입니다.

물의 밀도는 얼마입니까?

물질의 밀도는 단위 부피에 분포된 해당 물질의 질량으로 정의됩니다. 기호 rho(ρ)로 표시됩니다. 표준 측정 단위는 입방미터당 킬로그램(kg/m)입니다.^삼) 그리고 차원 공식은 [M¹엘^-삼티⁰].

물의 밀도가 얼음보다 큰 이유는 무엇입니까?

물의 밀도는 얼음의 밀도보다 크다. 왜냐하면 물이 얼음을 형성할 때 새장 같은 구조를 형성함에 따라 부피가 증가하기 때문이다.

얼음은 왜 물에 뜨나요?

약 섭씨 4°C에서 물의 밀도가 가장 높습니다. 얼음은 액체 물보다 밀도가 낮기 때문에 뜨게 됩니다. 얼면 얼음 밀도가 약 9% 감소합니다.

온도는 물의 밀도에 어떤 영향을 미칩니까?

물의 밀도는 온도에 따라 변합니다. 물이 4°C로 냉각되면 증가하고 온도가 이 지점보다 높거나 낮을 때 감소합니다. 예를 들어, 100°C에서 밀도는 약 958.4kg/m³이고, -30°C에서는 약 983.854kg/m³입니다.

물의 밀도가 4°C에서 최대가 되는 이유는 무엇입니까?

약 4°C에서 물은 경쟁하는 분자력의 균형으로 인해 최대 밀도에 도달합니다. 이 온도 이하에서는 물이 얼 준비를 하면서 팽창하기 시작하는데, 이것이 바로 얼음이 액체 물 위에 떠 있는 이유입니다.

소금과 미네랄의 존재가 물 밀도에 영향을 줍니까?

그렇습니다. 물의 밀도는 용해된 염분, 미네랄 및 기타 물질이 있으면 증가할 수 있습니다. 예를 들어 해수는 담수보다 밀도가 더 높으며 염분 함량으로 인해 표면의 일반적인 밀도는 약 1027kg/m3입니다.

바닷물의 밀도는 얼마입니까?

표면의 바닷물 밀도 1027kg/m^삼약.

실온에서 물의 밀도는 얼마입니까?

실온에서 물의 밀도는 998.2kg/m입니다.^삼.