삼각 평면과 삼각 피라미드의 차이점: 삼각 평면과 삼각 피라미드는 화학에서 일반적으로 관찰되는 두 가지 분자 기하학입니다. 삼각 평면 기하학에서는 분자 중앙에 있는 하나의 원자가 중심 원자에 고립된 전자쌍 없이 세 개의 다른 원자에 연결되어 있습니다. 이 기하학에서 원자는 중심 원자 주위에 평평한 정삼각형으로 배열됩니다. 대조적으로, 삼각뿔 기하학에서는 분자의 중심 원자가 세 개의 다른 원자와 연결되어 있으며 단일 비공유 전자쌍을 포함합니다. 원자는 피라미드 모양으로 배열되어 있으며 비공유 전자쌍이 네 번째 위치를 차지합니다. 중심 원자에 비공유 전자쌍의 존재 여부에 따라 원자의 공간적 배열이 달라지며, 이는 분자의 특성과 반응성에 영향을 줄 수 있습니다.
이 기사에서 삼각 평면과 삼각 피라미드의 차이점과 그림 표현을 통한 기본 소개에 대해 자세히 알아보세요.
삼각 평면
삼각 평면은 중심 원자가 정삼각형의 모서리에 배열된 3개의 동일한 원자 또는 원자 그룹으로 둘러싸인 분자 또는 이온의 원자 배열 또는 기하학을 정의하는 데 사용되는 용어입니다. 이 기하학에서는 중심 원자와 주변 원자 3개 사이의 결합각이 모두 120도이므로 편평하고 평면적인 모양이 됩니다. 삼각 평면 기하학을 갖는 분자는 종종 sp2 혼성화를 가지며, 이는 중심 원자가 3개의 혼성화된 오비탈과 1개의 혼성화되지 않은 p 오비탈을 가짐을 의미합니다. 삼각 평면 기하학을 갖는 분자의 예로는 삼불화붕소(BF3), 포름알데히드(CH)가 있습니다.2O) 및 탄산 이온(CO)과 같은 일부 이온삼2-).
파이썬 프로그램
삼각뿔
삼각 피라미드는 중심 원자가 3개의 동일한 원자 또는 원자 그룹과 비공유 전자쌍으로 둘러싸인 분자 또는 이온의 원자 배열 또는 기하학적 구조를 설명하는 데 사용되는 용어입니다. 이 기하학에서는 중심 원자와 주변 원자 3개 사이의 결합 각도가 120도 미만이므로 평면 모양이 아닌 3차원 모양이 됩니다.
삼각뿔형 기하학을 갖는 분자는 종종 sp3 혼성화를 가지며, 이는 중심 원자가 4개의 혼성화된 궤도를 갖는다는 것을 의미합니다. 세 개의 오비탈은 다른 원자와 시그마 결합을 형성하는 데 사용되며 네 번째 오비탈에는 비공유 전자쌍이 포함되어 있습니다. 삼각 피라미드 기하학을 갖는 분자의 예로는 암모니아(NH3), 포스핀(PH3) 및 암모늄 이온(NH)과 같은 일부 이온이 있습니다.4+). 삼각뿔형 분자에 비공유 전자쌍이 존재하면 극성, 반응성 및 기타 특성에 영향을 미칠 수 있습니다. 예를 들어, 삼각 피라미드 기하학을 갖는 분자는 비공유 전자쌍에 의해 생성된 비대칭으로 인해 일반적으로 극성입니다.
삼각뿔형 분자에 비공유 전자쌍이 존재하면 극성, 반응성 및 기타 특성에 영향을 미칠 수 있습니다. 예를 들어, 삼각형 피라미드 기하학을 가진 분자는 고립 전자쌍에 의해 생성된 비대칭으로 인해 일반적으로 극성입니다.
삼각 평면과 삼각 피라미드의 차이점
삼각 평면과 삼각 피라미드의 차이점은 아래 표에 나와 있습니다.
| 매개변수 | 삼각 평면 히바 부하리 | 삼각뿔형 |
|---|---|---|
| 정의 | 중심 원자가 한 평면에서 정삼각형의 모서리에 배열된 세 개의 동일한 원자 또는 원자 그룹으로 둘러싸여 있는 기하학입니다. | 중심 원자가 세 개의 동일한 원자 또는 원자 그룹과 비공유 전자쌍으로 둘러싸여 3차원 모양을 이루는 기하학입니다. |
| 평면성 | 모든 원자는 단일 평면에 놓여 있습니다. | 원자는 단일 평면에 놓여 있지 않습니다. |
| 이종 교잡 | 삼각 평면 기하학은 sp2d 기하학으로 분류됩니다. | 삼각뿔 모양은 sp3d 기하학으로 분류됩니다. |
| 반발 유형 | 삼각 평면 분자는 각 원자가 단일 결합에만 관여하기 때문에 결합-결합 반발을 경험합니다. | 삼각뿔형 분자는 중심 원자 주위에 결합과 고립전자쌍이 모두 존재하기 때문에 결합-결합과 결합-고독쌍 반발을 모두 경험합니다. |
| 반발 | 결합-결합 반발력만 존재하기 때문에 원자 사이의 반발력이 적습니다. | 결합-결합과 결합-고독 쌍 반발이 모두 존재하기 때문에 원자 사이의 반발력이 증가합니다. |
| 중심 원자에 결합된 원자의 수 | 삼 | 삼 |
| 중심 원자의 고립쌍 수 | 영 | 하나 |
| 원자 사이의 결합 각도 | 120도 | 120도 미만 |
| 분자 모양 | 평평하고 평면적 | 평면이 아닌 3차원 |
| 극성 | 극성 또는 비극성일 수 있음 | 거의 항상 극성 |
| 안정 | 일반적으로 더 안정적 | 약간 덜 안정적 |
| 예 | 삼불화붕소(BF삼), 포름알데히드(CH2영형) | 암모니아(NH삼), 포스핀(PH삼) |
삼각 평면과 삼각 피라미드의 유사점
Trigonal Planar와 Trigonal Pyramidal의 유사점은 다음과 같습니다.
- 삼각 피라미드와 삼각 평면은 모두 세 개의 다른 원자 또는 원자 그룹으로 둘러싸인 중심 원자를 가지고 있습니다.
- 둘 다 주변 원자 또는 원자 그룹 사이의 결합 각도가 120도입니다.
- 또한 두 형상 모두 C3 회전 대칭 축을 갖습니다. 그러나 삼각형 피라미드 기하학은 중심 원자에 비공유 전자쌍이 있어 완벽한 삼각 평면 기하학에서 벗어난다는 점에서 삼각 평면 기하학과 다릅니다.
결론
삼각 평면과 삼각 피라미드는 중심 원자 주위의 원자 또는 그룹의 배열에 의해 결정되는 두 가지 분자 기하학입니다. 삼각 평면 기하학은 세 개의 원자 또는 그룹이 편평한 삼각형 모양으로 배열되어 있는 반면, 삼각 피라미드 기하학은 세 개의 원자 또는 그룹이 피라미드 모양으로 배열되어 있습니다. 분자의 기하학적 구조는 중심 원자의 결합쌍과 고립전자쌍의 수와 이들 사이의 반발력에 의해 결정됩니다. 다양한 분자와 이온의 특성과 거동을 예측하려면 이러한 기하학적 구조를 이해하는 것이 중요합니다.
주요 특징들
- 삼각 평면 및 삼각 피라미드 형상은 주로 후자가 중심 원자에 고립 쌍을 갖는다는 점에서 다릅니다.
- 분자의 전체 형태는 이 고립전자쌍의 영향을 받아 삼각 평면 구조에서 볼 수 있는 이상적인 결합각의 변화를 유발합니다.
- 결과적으로 극성, 반응성 및 분자간 상호 작용은 삼각 피라미드 기하학을 갖는 분자가 삼각 평면 기하학을 갖는 분자와 다르게 나타나는 특성 중 하나입니다.
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삼각 평면과 삼각 피라미드 FAQ의 차이점
삼각 평면 형상과 삼각 피라미드 형상의 주요 차이점은 무엇입니까?
삼각 평면과 삼각 피라미드 형상의 주요 차이점은 전자는 동일한 평면에 세 개의 원자 또는 그룹이 배열되어 있는 반면, 후자는 고립 전자쌍이 존재하기 때문에 평면 위에 네 번째 원자 또는 그룹이 있다는 것입니다. 중심 원자.
삼각 평면 기하학을 갖는 분자 유형은 무엇입니까?
BF와 같은 분자삼(삼불화붕소), CO삼2-(탄산염 이온) 및 SO삼2-(아황산염 이온)은 삼각 평면 기하학을 가지고 있습니다.
삼각뿔형 기하학을 갖는 분자 유형은 무엇입니까?
NH3(암모니아), PF와 같은 분자삼(삼불화인) 및 ClO삼–(염소산 이온)은 삼각 피라미드 기하학을 가지고 있습니다.
삼각 평면 및 삼각 피라미드 형상 모두에 공통적인 대칭 요소는 무엇입니까?
두 기하학 모두 중심 원자와 두 개의 주변 원자 또는 그룹을 통과하는 회전축인 C3 회전 대칭축을 가지고 있습니다.