에탄올 라고도 에틸 알코올 상업적으로 중요한 유기화합물이다. 알코올 계열의 두 번째 구성원이며 다양한 목적으로 사용됩니다. 때로는 알코올이라고도 하며 인간이 소비하는 데 사용됩니다. 에탄올은 또한 다음과 같이 표현됩니다. EtOH . 에탄올은 에틸알코올의 IUPAC 명칭입니다. 에탄올은 곡물알코올이라고도 합니다. 에탄올의 일반적인 특성은 다음과 같습니다.
| 일반적인 이름 | 에탄올 |
|---|---|
| 화학명 자바 문자를 int로 | 에틸 알코올 |
| 화학식 | 씨2시간5오 |
| 무게 | 46그램/몰 |
이 기사에서는 에탄올, 에탄올의 화학식, 구조, 에탄올의 물리적, 화학적 특성, 에탄올의 용도에 대해 자세히 알아 보겠습니다.
내용의 테이블
에탄올이란 무엇입니까?
에탄올은 첫 번째 구성원이 메탄올인 동종 알코올 시리즈의 두 번째 구성원입니다. 에탄올은 에틸알코올이라고도 알려져 있으며 가장 널리 사용되고 일반적으로 사용되는 알코올 음료이므로 간단히 알코올이라고도 합니다.
에탄올은 탄수화물의 발효(주류에 사용되는 방법)와 에틸렌의 수화를 통해 대규모로 생산됩니다. 발효과정에서는 효모를 이용하여 탄수화물(사탕수수, 사탕무, 밀, 옥수수 등)을 에탄올로 전환시키며, 에틸렌 수화법에서는 에틸렌과 증기의 혼합물을 산성촉매 위에 통과시켜 에탄올을 생산한다. 온도와 압력.
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에탄올 화학식
에탄올에는 탄소 원자 2개, 산소 원자 1개, 수소 원자 6개가 포함되어 있으므로 에탄올의 화학식은 다음과 같습니다. 씨 2 시간 5 오 여기서 -OH는 알코올 작용기를 나타냅니다. 따라서,
- 화학식 에탄올은, 씨 2 시간 5 오
에탄올 분자량
탄소, 산소, 수소의 분자량은 각각 12, 16, 1입니다. 따라서 에탄올의 분자량 또는 원자량은 화합물의 모든 개별 원자의 합을 사용하여 계산됩니다.
에탄올의 분자량
= 12 × 2 + 16 + 1 × 6
= 오전 46시
에탄올 구조
에탄올은 알코올족의 두 번째 구성원으로 아래 이미지에 그 구조를 추가하면,
에탄올의 물리적 특성
에틸알코올의 물리적 특성은 다음과 같습니다.
- 에탄올은 무색의 액체 즐거운 냄새 그리고 불타는 맛 .
- 에탄올은 휘발성이 낮은 액체입니다. 끓는점 78.5 °C .
- 녹는 점 ~이다 -114°C .
- 비중 에탄올의 0.8 , 물보다 밀도가 낮습니다.
- 에탄올은 물에 용해됨 그리고 어떤 비율로든 물과 섞일 수 있습니다.
- 에탄올은 본질적으로 중립 리트머스 종이에는 영향을 미치지 않습니다.
- 에틸알코올은 공유결합 화합물 .
에탄올의 화학적 성질
에탄올의 화학적 특성 중 일부에는 연소, 산화, 탈수, 에스테르화 및 나트륨 금속과의 반응이 포함되며 이에 대한 설명은 다음과 같습니다.
에탄올의 연소
액체 에틸 알코올은 가연성이 매우 높습니다. 쉽게 불이 붙고 타기 시작합니다. 공기 중에서 빠르게 연소되어 이산화탄소와 수증기를 생성하고 많은 양의 열과 빛을 생성합니다.
씨 2 시간 5 OH(에탄올) + 3O 2 (산소) → 2CO 2 (이산화탄소) + 3H 2 O(수증기) + 열 + 빛
에탄올의 산화
제어된 연소를 산화라고 합니다. 에틸알코올은 산성화된 중크롬산칼륨 용액(또는 다른 강한 산화제)의 알칼리성 과망간산칼륨 용액과 가열하면 에탄산으로 산화됩니다.
이 반응을 수행하려면 과망간산칼륨 용액의 보라색이 더 이상 존재하지 않을 때까지 수산화나트륨 용액에 5% 과망간산칼륨 수용액을 에틸 알코올에 적가합니다. 에틸알코올과 알칼리성 과망간산칼륨 용액이 담긴 시험관을 뜨거운 물에 천천히 데우면 에틸알코올이 에탄산으로 산화됩니다.
알칼리성 과망간산칼륨 용액의 존재 하에서 수행되는 이 반응은 아래와 같습니다.
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CH 삼 CH 2 OH(에탄올) + 2[O](초기산소) → CH 삼 COOH(에탄산) + H 2 오(물)
탈수 반응: 에탄올
탈수는 알코올에서 물 분자가 손실되는 것을 의미합니다. 에틸알코올을 170℃로 가열하면0C에 과량의 진한 황산을 가하면 탈수되어 에텐이 생성된다. 진한 황산은 탈수제 역할을 하여 이 반응에서 에틸 알코올 분자에서 물 분자를 제거합니다. 170에0C, 이 반응은 농축된 H의 존재 하에서 일어난다.2그래서4.
CH 삼 CH 2 OH(에탄올) → CH 2 =CH 2 (에텐) + H 2 O(수증기)
에탄올: 나트륨과의 반응
에틸알코올이 나트륨과 반응하면 나트륨에톡사이드와 수소 가스가 생성됩니다. 이 반응은 에틸알코올의 존재를 검출하는 데 사용됩니다.
2C 2 시간 5 OH + 2Na → 2C 2 시간 5 영형 – 이미 + + H 2
에스테르화 반응: 에탄올
알코올 그룹이 카르복실산과 반응할 때 이 반응의 생성물은 에스테르이므로 이를 에스테르화라고 합니다. 에탄올과 에탄올산의 반응은 에스테르화의 한 예입니다. 즉, 몇 방울의 강황산이 있는 상태에서 에틸 알코올을 가열하면 에탄산과 결합하여 달콤한 냄새가 나는 에스테르인 에틸 에타노에이트가 형성됩니다. 에스테르화는 카르복실산이 알코올과 반응하여 에스테르를 형성하는 반응입니다.
씨 2 시간 5 OH(에탄올) + CH 삼 COOH(에탄산) → CH 삼 COOC 2 시간 5 (에틸 에타노에이트) + H 2 O(수증기)
에탄올 용도
에탄올은 현대에 많은 분야에서 매우 적극적으로 사용되며, 이러한 응용 분야 중 일부는 다음과 같습니다.
- 알코올 음료
- 에탄올 블렌딩
- 화학 합성
- 향수
- 약물
알코올 음료
대부분의 알코올 음료는 에탄올과 물을 주성분으로 하며, 에탄올 외에 다른 알코올 화합물, 알데히드, 하이드록시산 등과 같은 카르보닐 화합물도 미량으로 존재합니다.
에탄올 블렌딩
에탄올을 휘발유와 같은 기존 연료와 혼합하여 새로운 연료 혼합물을 만드는 경우 이 과정을 에탄올 혼합이라고 합니다. 이는 온실가스 배출을 줄이고 연료의 옥탄가를 높이기 위해 수행됩니다. 또한 에탄올은 사탕수수, 옥수수와 같은 탄수화물을 발효시켜 생성할 수 있는 재생 가능한 바이오 연료이기도 합니다.
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자세히 알아보기 에탄올 혼합 휘발유
화학 합성
에스테르, 아세트산, 디에틸 에테르, 에틸 아민 등과 같은 많은 유기 화합물의 합성에는 에탄올이 원료로 사용됩니다.
향수
향수 및 향수 산업에서 에탄올은 에센셜 오일과 향수의 용매로 사용되며 병에서 사용 장소까지 운반할 수 있습니다.
약물
병원과 의약품에서 에탄올이나 기타 알코올은 상처 소독, 의사용 손 소독제, 체온계 청소 등 다양한 목적으로 사용됩니다.
음주의 해로운 영향
우리는 다음과 같은 부정적인 결과 때문에 알코올 음료를 섭취해서는 안 됩니다.
- 한 번에 많은 양의 술을 마시면 몸이 비틀거리고, 말이 어눌해지고, 시력이 흐려지고, 현기증, 구토를 경험하게 됩니다. 남성은 다량의 알코올을 섭취한 후 의식을 잃거나 사망할 수도 있습니다.
- 알코올은 신경계와 뇌의 활동을 감소시키기 때문에 사람의 판단력이 약화되고 반응이 느려집니다. 결과적으로 음주운전자는 상황을 정확하게 판단하지 못하거나 긴급상황 발생 시 신속하게 대처할 수 없게 된다. 결과적으로 음주운전은 교통사고를 증가시키는 원인이 됩니다.
- 오랫동안 많은 양의 술을 마시면 위장, 간, 심장, 심지어 뇌까지 해를 끼칠 수 있습니다. '간경변증'으로 알려진 알코올로 인한 간 손상은 치명적일 수 있습니다.
- 술 취한 사람은 알코올 섭취로 인한 자제력 상실로 인해 짜증을 냅니다. 그 결과, 다툼과 충돌이 늘어나고, 이는 사회 내 폭력과 범죄의 증가로 이어진다.
- 술을 많이 마시는 사람은 술에 중독됩니다.
- 메틸알코올이 함유된 오염된 알코올을 마시면 심각한 중독이 발생하여 실명에 이르거나 심지어 사망할 수도 있습니다.
변성 알코올
다양한 품목의 제조에는 에틸알코올이 많이 사용됩니다. 정부는 산업용으로 사용되는 에틸알코올에 대해 생산세를 부과하지 않습니다. 결과적으로 산업용 알코올은 상업용 알코올보다 훨씬 저렴합니다. 공업용 알코올이 음주나 암시장 목적으로 사용되는 것을 방지하기 위해 메탄올, 피리딘, 황산구리 등 유해 물질을 소량 첨가하여 변성시킵니다.
에틸알코올에 첨가된 유해한 화합물은 섭취하기에 부적합합니다. 변성알코올은 메탄올, 피리딘, 황산동, 기타 독성물질 등 유해물질을 소량 첨가해 마시기 부적합하게 만든 에틸알코올이다. 공업용 에틸알코올에 소량의 황산구리를 첨가하면 식별하기 쉬운 파란색을 띠게 됩니다.
에 대한 학습, 상업적으로 중요한 알코올
더 읽어보기,
- 알코올의 명칭
- 알코올의 제조
- 알코올의 화학 반응
에탄올 – FAQ
1. 에틸알코올이 가연성이 되는 이유는 무엇입니까?
모든 탄수화물과 마찬가지로 에탄올은 가연성입니다. 왜냐하면 상대적으로 산소와 결합하여 이산화탄소와 물을 폐기물로 배출하기 때문입니다.
2. 에틸알코올의 녹는점은 무엇입니까?
에틸알코올의 녹는점은 -114.1℃이다.
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3. 에틸알코올이 좋은 용매인 이유는 무엇입니까?
에탄올은 산소 전기음성도가 높은 매우 극성인 분자로, 하이드록실(OH) 그룹으로 인해 다른 분자와 수소 결합을 가능하게 합니다. 결과적으로 에탄올은 극성 및 비극성 화합물을 모두 용해시키는 용매로 사용될 수 있습니다.
4. 기침약에 알코올이 포함되는 이유는 무엇입니까?
알코올은 활성 성분을 용해하고 제품을 보존하는 데 도움이 되도록 제형에 사용되기 때문에 많은 기침약 및 감기약 및 기타 치료법에서 발견됩니다.
5. 에틸알코올을 연료로 사용하는 이유는 무엇입니까?
에틸알코올은 맑은 불꽃으로 타면서 많은 열을 내므로 연료로 사용됩니다.
6. 에탄올 포뮬라는 무엇입니까?
에탄올의 유기 화합물의 화학식은 C2시간5오. 알코올의 유기 계열 중 첫 번째 구성원입니다. 화학명은 에틸알코올입니다.
7. 에탄올은 어떤 용도로 사용되나요?
에탄올의 용도는,
- 알코올 음료를 만드는 데.
- 연료의 에탄올 혼합.
- 다양한 화합물의 화학 합성.
- 향수를 만드는 중.
- 다양한 질병에 대한 약물.
8. 휘발유에 에탄올을 사용하는 이유는 무엇입니까?
에탄올은 휘발유보다 옥탄가가 높기 때문에 휘발유에 혼합하는 데 사용됩니다. 이는 휘발유의 탄소 배출량을 줄입니다.
9. 에탄올은 음주에 사용됩니까?
네, 에탄올은 마시는 데 사용됩니다. 마시는 데 사용되는 알코올은 에탄올입니다.
10. 에탄올은 연료인가요 아니면 알코올인가요?
에탄올은 연료뿐만 아니라 알코올로도 사용됩니다.