수산화물 이온 화학식은 OH인 이원자 음이온이다.^-. 이 음전하 이온은 공유 결합에 의해 함께 결합된 수소와 산소 원자로 구성됩니다. 수산화물은 수산화물 라디칼로도 알려져 있습니다. 이것은 원자가가 -1인 이원자 화합물입니다.

이 기사에서는 수산화물 이온에 대해 완전히 설명하고 그 형성, 구조, 특성, 용도 등에 대해서도 알아봅니다.

내용의 테이블

• 수산화물 이온이란 무엇입니까?
• 수산화물 이온 루이스 구조
• 수산화물 이온의 예
• 수산화물의 형성
• 수산화물 이온 속성

수산화물 이온이란 무엇입니까?

수산화물 이온은 하나의 산소 원자에 결합된 단일 수소 원자로 구성된 음전하 분자입니다. 수산화물의 화학식은 다음과 같습니다. 오 ^- . 이는 하나의 산소 원자와 하나의 수소 원자 사이의 공유 결합으로 인해 형성됩니다.

물 분자가 수소 이온(H⁺)을 잃으면 물의 짝염기(H⁺)를 생성할 수 있습니다.₂영형). 수산화물 이온은 수용액에서 염기성 또는 알칼리성 반응에 자주 참여합니다. 수산화물 이온과 수소 이온(양성자)이 결합하여 물을 만듭니다.

오 ^– + H ⁺ → H ₂ 영형

수산화물 + 수소 → 물

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이 과정은 염기(OH⁻)가 산(H⁺)을 중화하는 방법을 보여줍니다. 수산화칼륨(KOH) 및 수산화나트륨(NaOH)과 같은 강염기는 수산화물 이온을 자주 포함하는 알칼리성 화합물의 예입니다.

물에서 이들 물질은 분리되어 수산화물 이온을 방출하여 용액의 pH를 증가시킵니다. 용액에 존재하는 수산화 이온의 양은 pH를 결정하는 데 중요한 역할을 합니다. 염기는 수산화 이온의 농도를 높이는 물질입니다. 알칼리성 또는 염기성 용액은 수산화 이온 농도가 더 높습니다.

물(H₂O) 수산화물 이온(OH)으로 자동 이온화(부분적으로 분할)될 수 있습니다.^-) 및 하이드로늄 이온(H_삼영형⁺) 수용액에서. 이 과정은 아주 작은 비율의 물 분자에서 발생합니다. 이 평형을 나타내는 방정식은 다음과 같습니다.

수산화물 이온 루이스 구조

수소의 화학식은 OH⁻이므로 이원자 이온이 됩니다. 이는 하나의 수소 원자(H)와 하나의 산소 원자(O)가 공유 결합으로 구성됩니다. 위 첨자 -1은 수소 원자가 여전히 양전하를 띠고 있음에도 불구하고 산소 원자가 음전하를 띠고 있음을 나타냅니다. 이 특정 원소 조합은 광범위한 화합물에 자주 존재하는 이원자 이온을 생성합니다.

다음 다이어그램은 수산화물 이온의 분자와 루이스 구조를 보여줍니다.

이 그림의 이온은 추가 전자의 존재로 인해 전체 전하가 -1입니다. 이는 산소의 음전하와 단일 공유 연결을 상징하는 H와 O를 연결하는 선으로 표시됩니다.

수산화물 이온 기호

하나의 산소 원자와 하나의 수소 원자가 결합하여 기호로 표시되는 수산화물을 만듭니다. 오 ^– .

수산화물 이온의 예

화학에서 수산화물 이온은 특히 산-염기 공정에서 매우 중요합니다. 일반적으로 사용되는 수산화물 이온의 몇 가지 예는 다음과 같습니다.

수산화 나트륨

수산화나트륨이라고도 불리는 가성소다 (NaOH) , 다양한 산업 분야에서 활용되는 강력한 기반입니다. 비누 제조부터 화학 제조에 이르기까지 모든 분야에서 이것이 다양한 공정에 얼마나 중요한지 보여줍니다.

수산화칼슘

수산화칼슘이라고도 알려진 소석회 (칼슘(OH) _삼 ) , 수처리, 농업 및 건축에 사용됩니다. 이는 산을 중화하는 능력을 포함하는 독특한 품질로 인해 귀중한 화합물입니다.

수산화마그네슘

수산화마그네슘의 제산 특성 (Mg(OH) ₂ ) 잘 인식되어 있습니다. 의학에서는 과도한 위산을 중화시켜 가슴 쓰림과 소화 불량을 완화시킵니다.

수산화 칼륨

코 또는 수산화칼륨은 다양한 화학 및 제조 공정에서 사용되는 화합물입니다. 수많은 산업 응용 분야에서의 기능은 알칼리성 특성으로 인해 촉진됩니다.

수산화물의 형성

수산화이온(OH)을 함유한 화학물질^–)을 산화물이라고 합니다. 물이나 다른 산과 반응하는 염기는 일반적으로 수산화물을 형성합니다. 음으로 하전된 종인 수산기 이온은 양으로 하전된 금속 또는 다른 양이온과 결합할 때 수산화물 화합물을 형성합니다.

수산화물이 형성될 수 있는 두 가지 일반적인 과정은 다음과 같습니다.

a b c 숫자

금속 수산화물

금속 수산화물은 금속이 물, 특히 알칼리 및 알칼리 토금속과 반응할 때 생성됩니다. 예를 들어:

금속(M)+물(H) ₂ O) → 금속수산화물(M(OH)) ₂ ) + 수소(H ₂ 아)

공정에 어떤 금속이 포함되는지에 따라 특정 수산화물이 생성됩니다.

염기의 해리

염기로 알려진 물질은 전자쌍을 제공하거나 양성자(H+)를 취하는 능력을 가지고 있습니다. 염기와 물은 반응하여 수산화 이온을 생성할 수 있습니다.

염기 + 물 → 수산화물 이온 + 공액산

예를 들어 암모니아(NH)와 같은 수산화물 이온을 형성하려면_삼) 물과 결합할 수 있습니다.

NH _삼 + H ₂ O → NH ₄ ⁺ + 오 ^–

수산화물의 종류

수산화물은 크게 두 가지 유형으로 분류됩니다.

• 유기수산화물
• 무기수산화물

유기수산화물

유기 분자의 탄소 원자에 결합된 수산기(-OH)를 포함하는 화합물을 유기 수산화물이라고 합니다. 탄소 원자에 공유 결합된 수산기를 갖는 유기 수산화물은 카르복실산, 페놀, 알코올과 같은 유기 분자에서 흔히 발견됩니다.

메탄올(CH_삼OH), 페놀(C₆시간₅OH)는 유기 수산화물의 몇 가지 예입니다.

무기수산화물

유기 분자에 속하지 않지만 수산화물 이온(OH⁻)을 포함하는 화합물을 무기 수산화물이라고 합니다. 금속이 물이나 산과 결합하면 일반적으로 금속 수산화물을 형성합니다. 무기 수산화물은 염기이기 때문에 종종 물에서 해리되어 수산화물 이온을 생성합니다.

이진 검색

무기 수산화물에는 수산화나트륨(NaOH), 수산화칼슘(Ca(OH))이 포함됩니다.₂), 등.

또한 확인하세요. 철 3 수산화물

수산화물 이온 속성

수산화물 이온의 중요한 특성 중 일부는 아래에 설명되어 있습니다.

수산화물 이온 포뮬러

수산화물은 화학식 OH⁻를 갖습니다.

수산화물 이온 원자가

수산화물은 -1의 원자가를 갖는다. 이는 수산화물 이온의 전하가 -1임을 나타냅니다.

수산화물 이온 pH

수산화물 이온의 농도는 수산화물 용액의 pH를 결정합니다. 수산화물 이온을 많이 포함하는 용액은 종종 알칼리성입니다. 즉, pH가 7보다 큽니다.

유기 및 무기 형태의 수산화물은 다양한 물리적, 화학적 특성을 나타냅니다. 이 섹션에서는 수산화물의 물리적, 화학적 특성을 살펴보겠습니다.

수산화물의 물리적 성질

수산화물 이온의 물리적 특성 중 일부는 다음과 같습니다.

• 물질의 상태 : 특정 수산화물 성분에 따라 수산화물은 고체, 액체, 기체 등 다양한 상태로 존재할 수 있습니다.

• 용해도: 수산화물은 다양한 정도의 용해도를 가지고 있습니다. 특정 수산화물은 불용성이거나 용해도가 제한적일 수 있지만 다른 수산화물은 물에 극도로 용해되어 알칼리성 용액을 생성할 수 있습니다.

• 색상: 수산화물은 다양한 색상으로 나타납니다. 일부는 무색일 수 있지만 다른 일부는 쉽게 식별할 수 있도록 뚜렷한 색상을 가질 수 있습니다.

• 녹는점과 끓는점: 특정 화학물질에 따라 수산화물은 녹는점과 끓는점이 다릅니다. 일반적으로 금속 수산화물은 비금속 수산화물에 비해 녹는점이 더 높은 경향이 있습니다.

수산화물의 화학적 성질

수산화물 이온의 화학적 성질 중 일부는 다음과 같습니다.

• 산-염기 반응: 수산화물은 기본 특성 때문에 산-염기 반응에 참여합니다. 그들은 산과 쉽게 결합하여 소금과 물을 생성합니다.

• 이온화: 수용액의 수산화물은 이온화되어 수산화물 이온(OH)을 형성합니다.^–), 이는 용액의 알칼리성 특성을 추가합니다.

• 산화환원 반응: 산화환원 반응, 특히 전이 금속과 관련된 산화환원 반응은 일부 금속 수산화물에서 발생할 수 있습니다. 그들은 산화-환원 과정에 참여할 수 있습니다.

• 탈수: 열에 노출되면 일부 수산화물은 탈수 과정을 거쳐 물 분자를 잃고 산화물이 될 수 있습니다.

수산화물의 응용

수산화물 함유 화학물질과 수산화물 이온(OH⁻)은 일상 생활과 다양한 산업 분야에서 여러 용도로 사용됩니다. 주목할만한 응용 프로그램은 다음과 같습니다.

• 산의 중화: 수산화물 이온으로 산성 액체를 중화하는 것이 표준 관행입니다. 예를 들어, 산업 또는 실험실 환경에서는 수산화나트륨(NaOH)이 산을 중화하는 데 자주 사용됩니다.
• 정수: 수산화물 화합물은 오염 물질을 침전시키고 수처리의 pH를 조절합니다. 이러한 이유로 수처리 시설에서는 수산화칼슘 또는 Ca(OH)라고도 알려진 석회를 자주 사용합니다._삼.
• 비누 및 세제 생산: 비누를 생산하는 데 사용되는 비누화 공정의 필수 구성 요소는 수산화나트륨, 즉 NaOH입니다. 또한 다양한 세제 생산에도 사용됩니다.
• 섬유 부문: 섬유 산업에서는 직물 가공 및 처리를 위해 수산화나트륨을 사용합니다. 불순물을 제거하고 염색을 위한 섬유를 준비하는 데 도움이 됩니다.

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• 수산화리튬

수산화물: 자주 묻는 질문

수산화물 이온 전하란 무엇입니까?

수산화물 이온은 산소 원자에 -1의 전하를 가지고 있습니다.

OH 수산화물 또는 수산화물입니까?

수산화물은 하나의 산소 원자와 하나의 수소 원자로 구성된 음전하 이온입니다. 그 화학식은 OH이다. 대조적으로, 하이드록실이라는 용어는 분자 내에 존재할 수 있는 작용기 -OH를 설명합니다. 따라서 OH가 이온으로 존재하면 수산화물이 됩니다.

수산화물은 산성인가요?

아니요, 수산화물은 산이 아닙니다. 물의 짝염기(H₂O), 산화물 이온(OH^–)은 기지에서 자주 발견됩니다.

수산화물은 어떻게 형성됩니까?

수산화물은 다양한 화학 공정에 의해 생성되며, 가장 흔히 수산화물 이온을 금속 또는 다른 양전하 이온과 결합합니다. 금속과 물의 반응은 수산화물 형성에 대한 가장 일반적인 기술입니다.

수산화물 이온은 무엇을 위해 사용됩니까?

수산화물 화합물의 용도는 다양합니다. 세제와 비누 생산에는 몇 가지 금속 수산화물이 사용됩니다. 또한 일부 수산화물은 산성 물질을 중화하는 능력을 갖고 있기 때문에 물 처리에도 도움이 됩니다.

수산화물의 기능은 무엇입니까?

화학 반응에서 수산화물 이온은 양성자(H⁺) 및 염기로서의 기능을 한다. 이들은 물질의 기본 특성을 정의하고 용액의 pH에 ​​기여하는 데 중요한 역할을 합니다.

수산화물의 화학식은 무엇입니까?

수산화물은 화학식 OH를 갖는다^–

수산화물 이온의 원자 질량은 무엇입니까?

수산화물 이온의 원자 질량은 17 g/mol입니다.

탄산나트륨과 물의 반응을 설명하시오.

탄산나트륨(Na₂콜로라도_삼) 및 물(H₂O) 반응하여 수산화나트륨(NaOH)과 이산화탄소(CO)₂)이 생산됩니다.​ 이미 ₂ ​ 콜로라도 _삼 + 시간 ₂ ​ 영형 → 2 NaOH + 콜로라도 _2​