두더지는 물질의 양을 측정하는 것으로 정의됩니다. 이는 화학양론의 기초이며 동일한 수의 기본 단위로 구성된 물질의 질량으로 정의됩니다. 재료에 따라 기본 단위는 분자, 원자 또는 공식 단위일 수 있습니다. 물질의 몰수는 화학 반응에서 주어진 질량과 해당 물질 1몰의 질량의 비율과 같습니다. 어떤 물질 1몰은 아보가드로 수, 즉 6.023×10과 같습니다.23. 리터당 몰이나 분자량과 같은 농도 단위를 표현하는데도 사용됩니다. 두더지 수 공식을 배우기 전에 두더지 개념에 대해 알아봅시다.
몰 개념은 모든 화학 반응에서 생성물을 측정하는 데 매우 유용합니다. 사용하여 두더지 개념 단위를 설명하는 전통적인 패턴이 분자 수준에서는 작동하지 않기 때문에 필수적입니다. 예를 들어, 분자를 측정한다는 것은 분자에 존재하는 많은 양의 원자를 측정하는 것을 의미하기도 합니다. 여기서 두더지 개념이 작용하게 됩니다. 1몰의 값은 6.023×10이므로23원자, 우리는 mol이 큰 단위라고 말할 수 있습니다. 1몰은 아보가드로 수와 같습니다. 이제 두더지 수를 구하는 방법을 알아 보겠습니다.
몰수 공식
몰수 공식은 다음과 같이 작성됩니다.
물질의 몰수는 주어진 질량의 비율과 같습니다. 화학 반응의 종류 해당 물질 1몰의 질량에 해당합니다. 이는 주어진 물질의 질량에 대해 가능한 몰수로 해석될 수 있습니다. 기호 n으로 표시되며 측정 단위는 mol입니다. 어떤 물질 1몰의 질량은 그 물질의 질량과 같습니다. 분자 질량 , 화합물에 존재하는 각 원소의 원자 수를 구한 후 각 원소의 원자량을 곱하여 평가하는 것입니다. 상징적으로, 몰수 공식은 다음과 같습니다.
정수를 문자열로 변환 java
n = m/M
어디,
- n은 몰수이고,
- m은 물질의 질량이고,
- M은 해당 물질 1몰의 질량입니다.
두더지 개념의 사용
두더지 개념은 화학량론 . 화학반응에서 반응물과 생성물을 표현하면서, 그 양을 표현하기 위해 몰 개념을 사용합니다. 반응물과 생성물 . 따라서 모든 화학반응은 몰로 표현될 수 있다. 예를 들어, 탄산과 수산화칼륨의 반응을 생각해 보면 다음과 같습니다. 탄산 칼륨 그리고 물.
시간 2 콜로라도 삼 + 2KOH → K 2 콜로라도 삼 +2시간 2 영형
1몰의 H를 의미합니다.2콜로라도삼KOH 2몰은 K 1몰을 생성합니다.2콜로라도삼및 H 2몰2O. 이 반응에 대해 가정해 보겠습니다. 반응물 KOH 200g과 생성물 K 100g이 있습니다.2콜로라도삼. 우리는 KOH의 분자량이 56g이라는 것을 알고 있습니다. 따라서 몰수는 다음과 같이 주어진다.
n = 주어진 질량/몰 질량
= 200/56
= 3.57몰
우리는 KOH의 분자량이 62g이라는 것을 알고 있습니다. 따라서 몰수는 다음과 같이 주어진다.
n = 100/62
= 1.61몰
몰수 공식에 대한 해결된 예
예제 1: Na 0.563g에 대한 몰수 계산 2 그래서 4 .
해결책:
화합물 Na가 있습니다.2그래서4m = 0.563g.
화합물의 분자량을 계산합니다.
나트륨 원자 2개 = 2 × 23 = 46g
황 원자 1개 = 1 × 32 = 32g
산소 원자 4개 = 4 × 16 = 64g
1몰의 질량(M) = 분자량
= 46 + 32 + 64
= 142g
우리가 얻은 공식을 사용하면,
몰수(n) = 물질의 질량(m)/1몰의 질량(M)
= 0.563/142
= 0.004몰
예 2. CuSO 20g에 대한 몰수 계산 4 .
해결책:
CuSO 화합물이 있습니다.4m = 20g.
화합물의 분자량을 계산합니다.
구리 원자 1개 = 1 × 63.5 = 63.5g
황 원자 1개 = 1 × 32 = 32g
산소 원자 4개 = 4 × 16 = 64g
1몰의 질량(M) = 분자량
= 63.5 + 32 + 64
= 159.5g
우리가 얻은 공식을 사용하면,
몰수(n) = 물질의 질량(m)/1몰의 질량(M)
= 20/159.5
= 0.123몰
예 3: 수산화칼륨 50g에 대한 몰수를 계산하십시오.
해결책:
화합물 KOH가 있고 m = 50g입니다.
화합물의 분자량을 계산합니다.
칼륨 원자 1개 = 1 × 39 = 39g
산소 원자 1개 = 1 × 16 = 16g
수소 원자 1개 = 1 × 1 = 1g
1몰의 질량(M) = 분자량
= 39 + 16 + 1
= 56g
우리가 얻은 공식을 사용하면,
몰수(n) = 물질의 질량(m)/1몰의 질량(M)
= 50/56
= 0.892몰
예제 4: CaCO 400g에 대한 몰수 계산 삼 .
해결책:
우리는 CaCO 화합물을 가지고 있습니다삼m = 400g.
화합물의 분자량을 계산합니다.
칼슘 원자 1개 = 1 × 40 = 40g
탄소 원자 1개 = 1 × 12 = 12g
산소 원자 3개 = 3 × 16 = 48g
1몰의 질량(M) = 분자량
= 40 + 12 + 48
= 100g
우리가 얻은 공식을 사용하면,
몰수(n) = m/M
= 400/100
= 4몰
예시 5: 1.5 × 10에는 몇 개의 몰이 존재합니까? 23 H의 분자 2 그래서 4 ?
해결책:
우리는 그것을 알고 있습니다.
물질 1몰 = 6.023 × 1023원자
1.5 × 10 에 존재하는 몰수를 알아내려면23H의 분자2그래서4, 분자 수를 아보가드로 수로 나누어야 합니다. 그러므로,
몰수 = 1.5 × 1023/6.023×1023두더지
= 0.25몰
몰수 공식에 대한 FAQ
질문 1: 몰수 공식은 어떻게 계산하나요?
답변:
물질의 몰수를 알아내기 위해서다. 첫 번째 단계는 물질의 무게를 측정한 다음 측정된 무게를 분자량으로 나누는 것입니다. 이것은 몰 수의 값을 제공합니다. 몰수 공식을 계산하기 위해 사용되는 공식은 다음과 같습니다.
몰수 공식 = 물질의 질량 / 1몰의 질량
질문 2: 아보가드로 수는 무엇입니까?
답변:
어떤 물질 1몰에 들어 있는 단위의 수를 아보가드로 수라고 합니다. 아보가드로 수의 값은 6.023 × 10입니다.23.
질문 3: 몰 농도에서 두더지를 어떻게 찾나요?
답변:
용액에 존재하는 몰수를 계산하려면 용액의 몰농도에 용액의 부피(리터)를 곱하십시오. 이는 용액에 존재하는 몰수를 나타냅니다.
질문 4: 용액의 몰수 공식은 무엇입니까?
답변:
용액의 몰수를 알아내려면 용액의 몰농도를 알아야 합니다. 용액의 몰수 공식은 다음과 같습니다.
몰수(Mol) = 몰농도(M) × 부피(V)
질문 5: Avogadro를 사용하여 두더지 공식을 어떻게 계산합니까?
답변:
분자를 두더지로 또는 그 반대로 변환하려면 아보가드로 수가 사용됩니다. 몰을 분자로 변환하려면 몰 수에 6.023 × 10을 곱하십시오.23분자를 몰로 변환하려면 주어진 분자를 6.023 × 1023.
질문 6: 물질의 몰 수를 구하는 공식은 무엇입니까?
답변:
물질의 몰수 공식은 다음과 같습니다.
몰수 공식 = 물질의 질량 / 1몰의 질량
질문 7: 화합물의 몰수 공식은 무엇입니까?
자바 문자열 길이
답변:
화합물의 몰수를 구하려면 간단히 화합물의 무게를 구한 다음 이를 화합물의 분자량으로 나누면 됩니다. 이것은 화합물의 몰수를 알려줄 것입니다.
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