염기는 OH로 구성된 화합물입니다.^–이온을 받고 양성자를 받아들인다. 화학의 염기는 적색 리트머스 청색으로 변하는 화합물이며 산과 반응하면 반응을 중화시켜 염과 물을 생성합니다. 염기의 pH 값은 7보다 큽니다. 염기는 맛이 쓰고 촉감이 미끄럽습니다. 물에 녹는 염기를 알칼리라고 합니다. 염기의 예로는 금속산화물, 금속수산화물 등이 있습니다. 비누는 우리가 일상생활에서 사용하는 염기의 한 예입니다. 이번 글에서는 염기의 정의와 성질, 화학반응에 대해 자세히 알아보겠습니다.

기본 정의

염기는 pH 값이 7보다 크고 양성자를 받아들이고 산을 중화하며 적색 리트머스를 청색으로 바꾸는 화합물로 정의됩니다. 그들은 일반적으로 OH를 해방시킵니다.^–해리에 대한 이온. 예로는 NaOH, NaHCO 등이 있습니다._삼,등. 다음은 베이스에 표시된 몇 가지 일반적인 기능입니다.

• 쓴맛이 나는데
• 그들은 접촉이 미끄럽다
• 적색리트머스를 청색으로 변화시킨다
• 그들은 OH를 해방시킨다^–물에 녹았을 때 이온
• 용액 형태로 전기를 전도합니다.

염기는 일상생활에서 사용되는 가장 중요한 화합물 중 하나입니다. 염기는 산도를 조절하는 제산제로 사용되며, 입안에서 산을 생성하는 박테리아 작용을 중화하고 법랑질과 충치의 분해를 방지하기 위해 치약에 사용됩니다. 베이킹 파우더, 베이킹 소다, 세탁 파우더로도 사용됩니다.

루이스 베이스

루이스 염기는 전자쌍을 갖는 화합물이며 전자쌍이 부족한 화합물에 전자쌍을 제공할 수 있습니다. 루이스 염기는 본질적으로 친핵성입니다. 즉, 핵을 좋아하므로 전자쌍으로 양전하를 띤 중심을 공격합니다. 루이스 염기의 예로는 암모니아(NH)가 포함되어 있습니다._삼) 중심 원자 질소에는 5개의 전자가 있으며 그 중 3개는 3개의 수소 원자와 결합하는 데 사용되며 한 쌍의 전자는 N 원자에 남아 NH를 만듭니다._삼루이스 기지.

아레니우스 기지

아레니우스(Arrhenius)의 개념에 따르면 염기는 물에 용해되면 수산화물 이온을 방출하고 수용액에서 수산기 이온의 농도를 증가시키는 화합물입니다. 예를 들어, KOH가 물에 용해되면 OH가 생성됩니다.^–이온이 발생하여 OH의 농도가 증가합니다.^–물 속에.

브론스테드 베이스

브론스테드의 염기 개념은 염기가 H를 수용하는 화합물이라는 아레니우스의 개념의 발전된 버전입니다.⁺이온이나 양성자가 짝산을 형성합니다. 예를 들어 Cl^–H를 받아들이는 염기이다⁺공액산으로서 HCl을 형성합니다.

베이스의 종류

염기는 산도, 농도, 이온화 ​​능력에 따라 분류할 수 있습니다. 분류는 아래에서 언급하겠습니다

산도에 따른 염기의 종류

염기의 산도는 염기 한 분자에 존재하는 대체 가능한 수산기 수를 나타냅니다. 산도에 따라 염기는 세 가지 범주로 분류됩니다.

• 단일산 염기
• 이산성 염기
• 삼산 염기

단일산: 단산성 염기는 대체 가능한 수산기 이온이 하나만 포함되어 있고 수소 이온 하나만 상호 작용하는 염기입니다. 단산성 염기에는 NaOH, KOH 등이 포함됩니다.

이산성: 이산성 염기는 두 개의 수소 이온과 상호작용하는 두 개의 대체 가능한 수산기 이온을 갖는 염기입니다. 칼슘(OH)₂, Mg(OH)₂, 기타 이산성 염기가 그 예입니다.

삼산성: 삼산 염기는 대체 가능한 수산기 이온 3개와 수소 이온 3개로 구성된 염기 유형입니다. 삼산 염기에는 Al(OH)이 포함됩니다._삼, Fe(OH)_삼, 다른 사람.

수용액 내 농도에 따른 염기 유형

농도는 수용액에 존재하는 염기의 양을 나타냅니다. 수용액의 농도에 따라 염기는 두 가지 범주로 나뉩니다.

• 농축 베이스
• 희석된 염기

농축 베이스: 농축염기는 용매에 비해 염기의 양이 많은 염기이다. 예를 들어, 농축된 NaOH 용액.

희석된 염기: 이러한 유형의 염기는 수용액에서 염기 농도가 더 낮습니다. 희석은 더 많은 양의 용매를 추가하여 용질의 비율을 줄이는 과정입니다. 예를 들어 NaOH를 희석하고 KOH를 희석하는 등의 작업을 수행합니다.

이온화 정도에 따른 염기의 종류

이온화 정도는 화합물이 물에 용해되었을 때 구성 이온을 방출하는 능력을 나타냅니다. 염기의 경우 이온화 정도는 염기가 OH를 방출하는 능력을 나타냅니다.^–이온이 물에 용해될 때. 이온화 정도에 따라 염기는 두 가지 유형으로 분류됩니다.

• 강력한 베이스
• 약한 염기

강력한 기반: 강염기는 물에 용해되었을 때 완전히 해리되어 OH- 이온을 방출하는 염기입니다. 강염기의 예로는 NaOH, KOH 등이 있습니다.

자바 스캐너 다음

약한 염기: 완전히 해리되지 않고 OH- 이온의 일부만 유리되는 염기를 약한 염기라고 합니다. 약한 염기의 예로는 Al(OH)이 있습니다._삼,구리(OH)_2,등.

더 알아보기, 강하고 약한 염기

염기의 성질

염기는 OH- 이온을 갖고 적색 리트머스 청색으로 변하는 등의 화합물이라는 것을 알고 있듯이, 이 섹션에서는 염기의 일반적인 특성에 대한 간략한 지식과 함께 염기의 물리적, 화학적 특성에 대해 알아봅니다.

베이스의 일반 특성

베이스의 일반적인 속성은 다음과 같습니다.

• 수산화물 이온(OH^–)은 염기에 의해 물 속으로 방출됩니다. 더 많은 이온이 방출될수록 염기가 더 강해집니다.
• 염기는 산과 반응하여 염을 형성합니다. 산은 염기와 반응합니다. 염기와 산의 이러한 반응을 중화 반응이라고 합니다.
• 염기는 빨간색 리트머스를 파란색으로 바꿉니다.
• 단백질의 구조는 염기에 의해 변경될 수 있습니다. 베이스에는 이런 품질이 있어서 매끄러운 느낌을 줍니다. 비누는 젖으면 피부가 엄청나게 미끄러워지는 베이스입니다. 일부 강력한 염기는 단백질의 구조를 변형시키는 능력 때문에 매우 위험합니다.

염기의 물리적 특성

기본 맛 쓴맛: 베이스는 쓴맛이 난다. 그 쓴맛 때문에 우리가 갖고 있는 알칼리성 식품은 극히 일부에 불과합니다. 알칼리성 식품재료는 극히 일부에 불과합니다. 염기는 산에 비해 더 주의해서 맛을 봐야 합니다.

베이스가 닿으면 미끄러워집니다. 베이스를 만지면 미끄러운 느낌이 듭니다. 예를 들어 비누.

염기 방출 OH ^– 이온: 염기가 물에 용해되면 수산기 이온(OH)을 방출합니다.^–). 수산기 이온을 방출하는 능력에 따라 강함과 약함으로 분류됩니다.

Java에서 유형 변환 및 캐스팅

염기는 산을 중화합니다: 염기가 산과 반응하면 서로 중화되어 염과 물이 생성됩니다. 이 반응을 중화반응 . 산성 HY와 염기 'XOH'가 있다고 가정하면 형성된 염은 'XY'가 됩니다. 이 반응식은 HY + XOH → HOH + XY로 나타낼 수 있습니다.

염기 변성 단백질: 단백질의 변성은 단백질의 안정성과 구조가 파괴되는 것을 의미합니다. 인간의 피부와 모발은 단백질로 구성되어 있기 때문에 인체에 유해한 염기를 사용하게 되는데, 가성소다라고도 불리는 수산화나트륨이나 수산화칼륨과 같은 강알칼리를 사용하게 되면 인체의 피부에 해로운 영향을 미치게 됩니다.

염기는 빨간색 리트머스를 파란색으로 바꿉니다: 염기가 빨간색 리트머스와 접촉하면 파란색으로 변합니다. 그러나 건조한 염기를 적색 리트머스 종이와 반응시키려고 하면 그러한 변화가 관찰되지 않는다는 점에 유의해야 합니다. 리트머스 종이 테스트는 기초를 테스트하는 가장 오래된 방법 중 하나입니다. 그러나 페놀프탈레인과 같은 다른 지표도 존재합니다.

기지는 전기를 전도합니다: 염기가 용액 형태일 때 이동성 OH- 이온을 가지므로 전기를 전도할 수 있습니다.

염기의 화학적 성질

• 염기와 금속의 반응: 알칼리(염기)가 금속과 반응하면 염, 수소기체가 발생한다.

알칼리 + 금속 → 염 + 수소

예:

• 수산화나트륨이 알루미늄 금속과 상호 작용하면 알루민산 나트륨과 수소 가스가 생성됩니다.

2 NaOH + 2 Al + 2 H ₂ O → 2 NaAlO ₂ + 2시간 ₂

• 수산화나트륨이 아연 금속과 상호작용하면 수소 가스와 아연산나트륨이 생성됩니다.

2 NaOH + Zn → Na ₂ ZnO ₂ + H ₂

• 비금속 산화물과 염기의 반응: 비금속 산화물이 염기와 반응하면 염과 물이 생성됩니다.

비금속산화물 + 염기 → 염 + 물

수산화칼슘과 염기가 이산화탄소와 반응하면 탄산칼슘과 물이 생성됩니다.

칼슘(OH) ₂ + 콜로라도 ₂ → CaCO _삼 + H ₂ 영형

• 알칼리/염기와 암모늄염의 반응: 암모니아는 알칼리가 암모늄염과 반응할 때 생성됩니다.

알칼리 + 암모늄염 → 소금 + 물 + 암모니아

수산화칼슘이 염화암모늄과 반응하면 염화칼슘수와 암모니아가 생성됩니다.

칼슘(OH) ₂ + NH ₄ Cl → CaCl ₂ + H ₂ O + NH _삼

염기의 예

염기는 일반적으로 금속 산화물, 금속 수산화물, 금속 탄산수소, 금속 탄산염 등입니다. 표 형식으로 응용되는 염기의 몇 가지 예를 살펴보겠습니다.

기지의 용도

base에는 다양한 사용 사례가 있으며, 그 중 일부는 다음과 같습니다.

• 수산화나트륨은 비누와 종이 제조에 사용됩니다. 수산화나트륨(NaOH)은 레이온 생산에도 사용됩니다.
• 표백분은 Ca(OH)로 만들어집니다.₂, 일반적으로 소석회 또는 수산화칼슘으로 알려져 있습니다.
• 수산화칼슘은 페인팅 및 장식용 건조 혼합물을 만드는 데 사용됩니다.
• 마그네시아 우유로 널리 알려진 수산화마그네슘은 광범위하게 사용되는 완하제입니다. 또한 인간 위장의 과도한 산도를 감소시키기 때문에 제산제로도 사용됩니다.
• 실험실에서 수산화암모늄은 중요한 시약입니다.
• 소석회는 토양의 과도한 산도를 중화하는 데 사용할 수 있습니다.

자세히 알아보기

• 산, 염기 및 염
• 산의 힘
• 산과 염기의 이온화

화학 염기에 관한 FAQ

1. 베이스란 무엇입니까?

1. 염기 화합물은 쓴맛이 납니다.
2. 대부분의 베이스의 질감은 비눗물입니다.
3. 리트머스 종이에 시험하면 대부분의 경우 빨간색 리트머스 종이가 파란색 리트머스 종이로 변합니다.
4. 용액에서는 기본 화합물도 전기를 전도합니다.
5. 염기 화합물이 물에 용해되면 OH- 이온이 방출됩니다.

2. 베이스의 기능은 무엇입니까?

집에서는 염기를 세척제와 제산제로 사용합니다. 비누, 잿물(오븐 세정제에 사용됨), 마그네시아 우유, 텀스는 모두 인기 있는 홈메이드 베이스의 예입니다. 이들 각각은 7보다 높은 pH를 가지며 유리 수소를 소비하고 산을 중화할 수 있습니다.

3. 산과 염기의 가장 중요한 차이점은 무엇입니까?

산과 염기 부식성 화학 물질에는 두 가지 유형이 있습니다. 산성 물질의 pH 값은 0~7이고, 염기성 물질의 pH 값은 7~14입니다. 산은 물에서 분해되어 수소 이온(H+)을 생성하는 반면 염기는 해리되어 OH- 이온을 생성하는 이온성 화학 물질입니다.

4. 염기의 물리적 특성은 무엇입니까?

• 그들에게는 쓴 맛이 있습니다.
• 그들의 수용액은 비누 같은 품질을 가지고 있습니다.
• 리트머스 종이의 색을 빨간색에서 파란색으로 변화시킵니다.
• 이들 수용액은 전기 전도성을 갖습니다.
• 수소 가스가 방출되면 염기가 금속과 반응하여 염을 생성합니다.

5. 수산화칼슘이 염화암모늄과 반응하면 어떤 일이 발생합니까?

수산화칼슘이 염화암모늄과 반응하면 염화칼슘수와 암모니아가 생성됩니다.

칼슘(OH) ₂ + NH ₄ Cl → CaCl ₂ + H ₂ O + NH _삼

6. 수산화나트륨이 아연금속과 반응하면 어떻게 되나요?

수산화나트륨이 아연 금속과 상호작용하면 수소 가스와 아연산나트륨이 생성됩니다.

2 NaOH + Zn → Na ₂ ZnO ₂ + H ₂

7. 루이스 베이스란 무엇인가요?

루이스 염기는 전자가 부족한 화합물에 전자쌍을 주는 화합물입니다. 예시에는 NH가 포함됩니다._삼.

8. 베이스는 무엇으로 만들어지나요?

염기는 일반적으로 OH로 구성됩니다.^–이온. 이러한 금속 산화물 외에도 탄산염과 탄산수소염도 염기입니다.

9. 알칼리란 무엇입니까?

물에 녹는 염기를 알칼리라고 합니다. 대표적인 것이 수산화나트륨(NaOH)이다.

10. 강염기와 약염기란 무엇인가요?

완전히 해리되어 OH를 생성하는 염기^–물에 녹는 이온을 강염기(Strong Base)라고 합니다. 예로는 NaOH가 있습니다. 약한 염기는 OH를 유리시키기 위해 완전히 해리되지 않는 염기입니다.^–이온을 약한 염기라고 합니다. 약염기의 예로는 수산화암모늄이 있습니다.