AP 화학은 도전적인 과목이므로 많은 학생들이 학년 말 시험에 응시하는 것에 대해 긴장감을 느낍니다. 하지만 AP Chemistry 시험에 대해 미리 잘 알고 있다면 그에 맞게 준비할 수 있을 것입니다.

이 가이드에서는 AP 화학 시험의 구조와 내용을 설명하고, 볼 수 있는 다양한 유형의 질문에 대한 예를 제공하고, AP 화학 시험을 효과적으로 공부하는 방법을 알려 드리겠습니다.

AP 화학 시험은 어떻게 구성되어 있나요?

다른 AP 시험과 마찬가지로 AP 화학 시험은 객관식 섹션과 자유 응답 섹션의 두 섹션으로 구성됩니다. 두 섹션 모두에서, 계산에 필요할 수 있는 공식과 상수가 나열된 차트뿐만 아니라 원소의 주기율표에도 액세스할 수 있습니다.

또한 2023 AP Chemistry 시험부터 모든 응시자는 계산기를 사용할 수 있습니다. 둘 다 시험의 섹션.이전에는 섹션 I: 객관식에서는 계산기 사용이 금지되었지만 섹션 II: 자유 응답에서는 허용되었습니다. 2023년 시험 응시자의 경우 AP 화학 시험의 두 섹션 모두에서 계산기를 사용할 수 있습니다. 당신은 할 수 있습니다 여기에서 AP 시험 계산기 정책에 대해 자세히 알아보세요. .

객관식 섹션

다음은 AP Chemistry의 객관식 섹션에 대한 간략한 개요입니다.

질문 수:각각 4개의 답변 선택이 포함된 60개의 질문 시간:1시간 30분 점수:총 AP Chemistry 점수의 50%에 해당합니다. 계산기 사용:허용된 ( 새로운 정책 2023 AP Chemistry 시험부터 시작)

주의하세요 이러한 질문 중 일부는 질문 그룹의 일부로 존재합니다. (한 데이터 세트에 대해 묻는 몇 가지 질문으로 구성됨), 다른 것들은 독립적으로 진행됩니다.

자유 응답 섹션

다음은 AP 화학의 자유 응답 섹션에 대한 개요입니다.

질문 수:단답형 질문 4개, 장답형 질문 3개로 총 7개의 자유응답형 질문이 있습니다. 시간:1시간 45분 점수:총 AP Chemistry 점수의 50%에 해당합니다. 계산기 사용:허용된

질문 주제

마지막으로, AP 화학 시험에서 시험하게 될 주요 사례는 다음과 같습니다.

• 다양한 규모를 포함하여 모델 및 표현 설명
• 과학적 질문과 방법 결정
• 화학 현상의 표현이나 모델 만들기
• 단일 척도 또는 여러 척도에 걸쳐 모델과 표현을 분석하고 해석합니다.
• 수학적 관계를 사용하여 문제 해결
• 개발 및 설명 또는 과학적 주장

전체 AP 화학 시험은 3시간 15분 동안 진행됩니다. 다음 시험은 5월 월요일에 시행됩니다. 2023년 1월 1일 , 오후 12시.

AP Chem 시험 당일에는 적어도 이 정도 일찍 일어나야 할 것입니다. 또한 이 유선 괴물은 사람들이 스마트폰 이전에 알람을 설정했던 것입니다. 정말 끔찍해요. 나도 알아요.

AP 화학 시험의 점수는 어떻게 매겨지나요?

상술 한 바와 같이, 객관식 및 자유 응답 섹션은 각각 총점의 50%에 해당합니다. 어느 섹션에서나 잘못된 답변에 대해서는 점수가 감점되지 않습니다(즉, 추측 페널티가 없음).

원시 객관식 점수를 계산하려면 모든 정답을 합산하세요. 즉, 객관식 영역에서 최대 60점을 얻을 수 있습니다.

자유 응답 섹션은 좀 더 복잡하지만 채점 지침이 있으면 자신이 얻은 점수를 파악할 수 있습니다. 단답형 질문은 4점 상당, 그리고 긴 응답 질문은 10포인트 가치, 벌 수 있다는 뜻 최대 46점 이 섹션에.

다음으로, 이 원점수를 50점 만점의 숫자로 변환하세요. 각각 최종 원 점수의 절반을 차지하도록 합니다. 객관식 문제 60개 중 40개를 맞혔다고 가정해 보세요. 이 점수를 동등한 분수로 변환합니다. 50개 중 33개입니다. 그런 다음 자유 응답 섹션에서 46점 중 30점을 얻은 경우 해당 점수를 해당 점수로 변환합니다. 50점 만점에 32점입니다.

마지막으로 50점 만점에 두 점수를 더해 100점 만점의 최종 원점수를 구합니다. 아래 변환 차트를 사용하여 원시 점수가 AP 점수(1~5점 척도)로 어떻게 변환될 수 있는지 추정할 수 있습니다. 이 경우 원시 점수인 65점은 4점 범위의 중간에 해당합니다.

곡선이 매년 조금씩 다르기 때문에 원점수 범위가 AP 점수와 정확히 상관관계가 있는지 확신할 수 없습니다. 연습 테스트에서 목표 점수 범위의 최하위에 근접했다고 생각되더라도 만족하지 마십시오! 좀 더 안정감을 느낄 수 있도록 좀 더 공부를 하셔야 할 것 같습니다.

원천: 칼리지 보드

AP 화학 시험을 위해 무엇을 알아야 합니까?

AP 화학 테스트는 9개의 주요 단위를 중심으로 이루어집니다. 이는 AP 화학 과정에서 다루는 모든 주제를 포함합니다. 나는 시험을 치르기 전에 어떤 종류의 아이디어를 숙지해야 하는지에 대한 개요를 제공하기 위해 여기에 그것들을 나열했습니다.

단원 1: 원자 구조 및 특성

시험 가중치: 7-9%

항목은 다룹니다:

• 두더지 및 몰 질량
• 원소의 질량 분광학
• 순물질의 원소 조성
• 혼합물의 구성
• 원자 구조 및 전자 구성
• 광전자 분광학
• 주기적인 추세
• 원자가 전자 및 이온 화합물

야, 내가 말하는데, 충분히 확대하면 모든 것이 이렇게 보인다는 거야.

단원 2: 분자 및 이온 화합물의 구조와 특성

시험 가중치: 7-9%

항목은 다룹니다:

• 화학 결합의 유형
• 분자 내 힘과 위치 에너지
• 이온성 고체의 구조
• 금속 및 합금의 구조
• 루이스 다이어그램
• 공명과 형식적 전하
• VSEPR 및 채권 혼성화

소금 : 정말 정사각형입니다.

단원 3: 분자간 힘과 특성

시험 가중치: 18-22%

항목은 다룹니다:

• 분자간 힘
• 고체의 성질
• 고체, 액체, 기체
• 이상기체 법칙
• 운동분자이론
• 이상기체 법칙의 편차
• 솔루션 및 혼합물
• 솔루션 표현
• 용액 및 혼합물 크로마토그래피 분리
• 용해도
• 분광학 및 전자기 스펙트럼
• 광전 효과
• 비어-람베르트 법칙

물질은 항상 최고의 자아가 되기 위해 변화를 일으키고 있습니다. 좋습니다.

단원 4: 화학 반응

시험 가중치: 7-9%

항목은 다룹니다:

• 반응 소개
• 순 이온 방정식
• 반응의 표현
• 물리적, 화학적 변화
• 화학량론
• 적정 소개
• 화학 반응의 유형
• 산-염기 반응 소개
• 산화-환원(산화환원) 반응

단원 5: 동역학

시험 가중치: 7-9%

항목은 다룹니다:

• 반응률
• 비율 법칙 소개
• 시간이 지남에 따라 농도가 변합니다.
• 초등 반응
• 충돌 모델
• 반응 에너지 프로필
• 반응 메커니즘 소개
• 반응 메커니즘과 속도 법칙
• 정상 상태 근사
• 다단계 반응 에너지 프로파일
• 촉매작용

분자 충돌은 크기가 더 작다는 점을 제외하면 자동차 충돌과 매우 유사합니다! 내가 당신에게 깨달음을 주러 온 것이 기쁘지 않나요?

단원 6: 열역학

시험 가중치: 7-9%

항목은 다룹니다:

• 흡열 및 발열 과정
• 에너지 다이어그램
• 열전달 및 열평형
• 열용량 및 열량 측정
• 상변화 에너지
• 반응엔탈피의 도입
• 채권 엔탈피
• 형성 엔탈피
• 헤스의 법칙

이것은 별, 더 과학적으로 말하면 '미친듯이 뜨거운 공' 에너지입니다.

단원 7: 균형

시험 가중치: 7-9%

항목은 다룹니다:

• 평형 소개
• 가역반응의 방향
• 반응지수와 평형상수
• 평형 상수 계산
• 평형 상수의 크기
• 평형 상수의 속성
• 평형 농도 계산
• 평형의 표현
• 르 샤틀리에의 원리 소개
• 반응지수와 르 샤틀리에의 원리
• 용해도 평형 소개
• 공통 이온 효과
• pH 및 용해도
• 용해의 자유 에너지

단원 8: 산과 염기

시험 가중치: 11-15%

항목은 다룹니다:

• 산과 염기의 소개
• 강산과 염기의 pH와 pOH
• 약산과 염기의 평형
• 산-염기 반응 및 완충액
• 산-염기 적정
• 산과 염기의 분자 구조
• pH와 pK_ㅏ
• 버퍼의 속성
• Henderson-Hasselbalch 방정식
• 버퍼 용량

단원 9: 열역학의 응용

시험 가중치: 7-9%

항목은 다룹니다:

• 엔트로피 소개
• 절대 엔트로피와 엔트로피 변화
• 깁스 자유에너지와 열역학적 호감도
• 열역학적 및 운동학적 제어
• 자유에너지와 평형
• 결합 반응
• 갈바니(볼타) 및 전해 전지
• 세포 전위와 자유 에너지
• 비표준 조건에서의 셀 전위
• 전기분해와 패러데이의 법칙

새로운 인기 드라마 Bonds: They're Stuck Together에서 괴상한 캐릭터들과 함께 하세요. 아, 이런 화학은 본 적이 없군요. 그럴까요? 그렇지 않습니까? 무슨 상관이야?

샘플 AP 화학 질문 + 설명

다음은 AP Chemistry 시험에서 볼 수 있는 각 유형의 문제의 예입니다. 또한 답변을 통해 문제에 접근하고 해결하는 방법에 대한 아이디어를 제공할 것입니다.

샘플 객관식 질문

AP 화학 시험의 많은 문제는 이와 같은 데이터를 기반으로 화학적 특성이나 반응에 대한 예측을 요구합니다.

이 경우 답은 A입니다. 쿨롱 인력은 NaF보다 NaCl에서 더 약합니다. 왜냐하면 F의 이온 반경이 ​​크기 때문입니다.^-Cl보다 작다.^- . NaF에서는 분자 사이의 인력이 더 커지고 결합이 끊어지기가 더 어려워집니다.

짧은 자유 응답 질문 샘플

자바 색상

이 질문에서는 파트 a에서는 분자 간에 반응이 발생하는 이유 또는 발생하지 않는 이유에 대한 이해가 필요합니다.

먼저 충돌 에너지가 두 분자가 서로 반응하는지 여부에 어떤 영향을 미치는지 설명해야 합니다. 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 가진 충돌만 발생합니다(일반적으로 변수 E로 표시됨)._ㅏ) 할 것이다 전이 상태에 도달하고 F-F 결합을 끊습니다.

다음으로, 충돌하는 두 분자 사이의 반응 가능성에 영향을 미치는 충돌 에너지 외에 또 다른 요인을 식별해야 합니다. 당신은 그렇게 말할 수 있습니다 충돌이 성공하려면 분자의 방향이 정확해야 합니다. 형성되고 끊어지는 특정 결합을 언급해야 합니다. 올바른 방향을 가진 분자만이 N-F 결합을 형성하고 F-F 결합을 끊을 수 있습니다. 전이가 일어나기 위해서는 분자들이 매우 특정한 장소에서 서로 접촉해야 합니다.

파트 b 비율 법칙에 관한 것이고 첫 번째 부분은 매우 간단합니다. 답이 무엇인지 모르더라도 올바른 답에 동그라미를 칠 확률은 50/50입니다. 기록을 위해, 두 번째 옵션입니다. rate = k[NO₂][에프₂].

그럼 설명을 해줘야지 왜 당신은 이 질문에 대한 마지막 요점을 얻기 위해 선택했습니다. 두 번째 속도 법칙은 반응 메커니즘에서 1단계가 더 느리고 속도를 결정하는 단계이기 때문에 정답입니다. 1단계는 기본 반응이므로 속도 법칙은 반응 분자의 화학양론에서 비롯됩니다.₂그리고 F₂.

긴 자유 응답 질문 샘플

~ 안에 파트 a 이 질문에 대해 두 개의 순 이온 방정식을 작성하라는 요청을 받습니다. 실험 시나리오를 기반으로 균형 잡힌 방정식을 작성하는 것은 테스트에 중요한 기술입니다. 파트 i의 중화 반응은 H⁺+ 오^-=H₂오(액체). 파트 ii의 경우 침전 반응은 Ba입니다.²⁺+ 그래서₄^2-= BaSO₄(단단한).

~ 안에 파트 b , 화학물질의 전기전도도를 일으키는 원인에 대한 이해가 필요하며, 왜 설명된 상황에서는 처음에는 전도도가 감소합니다. 파트 I의 경우, 용액은 H의 처음 30mL로 전기를 전도하고 있습니다.₂그래서₄Ba의 존재로 인해 추가됩니다.²⁺및/또는 오^-이온 반응을 위해 아직 수집되지 않은 것입니다(둘 중 하나를 언급해도 여전히 요점을 얻을 수 있습니다). 파트 ii에서는 다음과 같이 말할 수 있습니다. 침전과 중화 반응에 의해 이 두 종류의 이온이 꾸준히 제거되기 때문에 전도도가 감소합니다. (아니다²⁺이온을 취하여 BaSO를 형성함₄, 그리고 오^-이온을 취하여 물을 형성함)

참고 사항: 추가적인 H로 인해 당량점 이후에 전도도가 다시 상승합니다.^-그래서₄^2-Ba 이후 용액에 존재하는 이온²⁺그리고 아^-이온이 반응에 의해 소모되었습니다.

파트 c 제공된 정보에 대한 논리적 평가뿐만 아니라 단위 변환의 세부 사항에도 약간의 주의가 필요합니다. 몰농도는 리터당 몰수이므로 문제는 Ba(OH)의 몰수이다.₂H를 첨가하지 않은 원래 용액에 리터당 존재하는 양이 있었습니까?₂그래서₄.

H 30ml 이후부터 전도도가 회복되기 시작하므로₂그래서₄추가된다는 것은 그 시점에서 H의 몰수가 더해짐을 의미합니다.₂그래서₄BaOH의 몰수와 같다.₂원래 솔루션에서. 우리는 그것을 계산할 수 있습니다 0.10 M H 30 mL₂그래서₄0.0030 몰에 해당합니다. (0.10몰/리터에 0.030리터를 곱함). BaOH의 몰수가 같아야 합니다.₂원래 솔루션에서는 0.0030 몰을 원래 0.025 L(25 ml)로 나누어 0.12 몰/리터 또는 0.12 M의 몰 농도에 도달할 수 있습니다.

파트 d 당신에게 요구하는 것 K를 사용하다_sp(용해도 곱 상수) Ba의 양을 결정하기 위한 것²⁺당량점에서 용액에 남아 있는 이온. 질문은 BaSO에 대해 다음과 같이 알려줍니다.₄, 케이_sp= 1.0 x 10^-10. 용해도 곱 상수는 침전물의 각 성분의 이온 수를 곱한 것과 같습니다. 이들 각각은 원래 순 이온 방정식의 계수만큼 거듭제곱됩니다. 이 경우 둘 다 1입니다.

케이_sp= [아니요²⁺] x [그래서₄^2-]

당량점에서는 각 이온의 양이 동일합니다. 이는 [바²⁺] x [그래서₄^2-] = [아니요²⁺]²그리고 [바²⁺]²= 1.0 x 10^-10. Ba2+ 이온의 수는 K의 제곱근이 됩니다._sp, 이는 1.0 x 10입니다.^-5중.

파트 e Ba 농도가 낮은 이유를 설명해달라고 요청합니다.²⁺H의 양에 따른 용액 내 이온₂그래서₄당량점을 넘어서 증가합니다. 이 경우에는 다음을 수행해야 합니다. 공통 이온 효과와 다른 황산염 이온이 포함된 평형 반응에 황산염 이온을 추가하면 반응이 추가된 이온을 소비하여 새로운 평형에 도달한다는 사실을 언급합니다. 이는 침전물(BaSO)이 더 많다는 것을 의미합니다.₄)가 형성되고 Ba가 더 많이 생성된다.²⁺이온은 용액에서 제거되어 이에 기여합니다.

균형에 도달해야 합니다. 하는 것에서 존재로의 전환(발끝을 만질 수 없어도 온 몸이 찢어지는 듯한 느낌이 들지만 요즘 요가에 빠져들고 있습니다).

보시다시피, AP 화학 시험의 문제는 짧고 달콤한 것부터 길고 적당히 악한 것까지 다양합니다.

이 모든 내용을 관통하는 중요한 스레드는 다음과 같습니다. 에 대한 기본적인 배경 정보를 알아야 합니다. 왜 특정 물질은 자신이 하는 방식으로 작용합니다. 예를 들어, 왜 일부 물질은 다른 물질보다 끓는점이 더 높습니까? 충돌 에너지는 분자 반응과 어떤 관련이 있습니까? 일부 화학 물질은 왜 전기를 전도합니까?

귀하의 답변을 정당화할 수 있는 것은 매우 중요합니다. 더 복잡한 계산과 개념을 다룰 때 기본을 절대 놓치지 마십시오.

AP 화학 공부 방법: 6가지 주요 팁

다음은 AP 화학 시험을 적절하게 준비하는 데 도움이 되는 몇 가지 추가 팁입니다. 그리고 공부의 효율성을 높여보세요!

#1: 항상 이유를 물어보세요

행운의 추측을 통해 얻은 질문을 얼버무리지 마십시오. 정답이 왜 정답인지 정확히 이해하지 못한다면, 이해가 될 때까지 개념을 복습해야 합니다. 화학은 그 자체로 이루어지기 때문에 답이 맞거나 틀렸는지 근본적인 이유를 얻지 못하면 앞으로 큰 문제에 봉착할 수 있습니다.

예를 들어, 특정 분자 화합물이 다른 분자 화합물보다 끓는점이 높다는 사실을 기억했을 수도 있지만 그렇다고 해서 반드시 알고 있다는 의미는 아닙니다. 왜 이것이 그 경우 다. 답변을 정당화하고 지식을 다양한 시나리오에 적용할 수 있도록 분자 및 원자 구조를 기반으로 특정 속성이 발생하는 이유를 항상 알고 있어야 합니다.

#2: 공식을 외우세요

외워야 해 모두 시험을 위해 알아야 할 공식. 공식 시트를 받게 되더라도 계속해서 참고할 필요가 없다면 질문을 해결하는 것이 훨씬 더 쉬울 것입니다. 각 공식에 대해 답변하는 데 도움이 되는 질문 유형과 시험에 적용할 수 있는 다른 방법을 알고 있는지 확인하세요.

#3: 실험실 검토

AP 화학에서 실험실은 여러분이 연구해 온 사실이 실제 생활에 미치는 영향을 보여주기 때문에 매우 중요합니다. 시험에는 랩 시나리오를 다루는 많은 질문이 표시되며, 설정에 어느 정도 익숙하다면 이러한 유형의 질문을 이해하는 것이 훨씬 쉽습니다. 각 실험실에서 수행한 결과를 얻은 이유를 이해하고 이를 화학 반응 및 다양한 물질의 특성에 대한 사실과 연결할 수 있는 것이 중요합니다.

#4: 추정하는 방법 배우기

AP 화학 시험의 객관식 섹션에서는 계산기를 사용할 수 없습니다. 이것은 어떤 사람들에게는 다소 무서운 일이지만, 잘 준비되어 있다면 큰 장애물이 되어서는 안 됩니다. 긴 계산을 거치지 않고 객관식 문제를 연습하고 논리적인 답을 추정하는 연습을 하면 시간을 많이 절약할 수 있습니다. 화학 반응의 역학에 더 익숙해질수록 이러한 문제에 대한 답을 더 쉽게 추정할 수 있습니다.

#5: 공식 자료로 연습하기

칼리지보드가 제공하는 무료로 다운로드 가능한 AP 화학 자료 시험 내용에 더 익숙해지고 실제 객관식 및 자유 응답 문제를 연습하는 데 사용할 수 있습니다. 모든 자유 응답 질문에는 다음이 포함됩니다. 샘플 답변 게다가 해설 이는 응답에서 특히 좋은 점(그렇지 않은 점)을 설명합니다.

#6: 리뷰북 받기

이것은 공부에 도움이 되는 복습 책을 갖는 것이 매우 도움이 되는 AP 수업 중 하나입니다. 자료가 복잡하고 수행 방법을 알아야 할 사항이 많기 때문에 리뷰 책은 기초를 다지고 리뷰를 전반적으로 구성하는 방법에 대한 더 나은 이해를 제공하는 데 도움이 될 수 있습니다. 또한 많은 추가 연습 문제와 답변 설명도 제공됩니다. 실습과 수업에서 얻은 메모를 계속 활용해야 하지만, 복습 책은 생각을 더 잘 정리하는 데 도움이 될 것입니다.

제가 추천하는 몇 권의 책은 다음과 같습니다.

• 5를 향한 5단계: AP 화학 2023 (아마존에서 약 18달러)
• 배런의 AP 화학 (아마존에서 약 30달러)

연습 문제의 경우 책을 구할 수도 있습니다. Sterling AP 화학 연습 문제 (아마존에서 약 16달러) . 기술적으로 완전한 리뷰 책은 아니지만, 더 많은 연습 리소스 시험 자료를 공부할 때 사용합니다.

때때로 이것은 복잡한 것을 공부하려고 할 때 마음이 작용하는 방식입니다. 깨달음을 향한 여정이 덜 불안할 수 있도록 리뷰 책을 안내해 보세요!

결론: AP 화학 시험 공부 방법

요약하자면, AP Chemistry 시험에 관해 명심해야 할 기본적인 논리적 사실은 다음과 같습니다.

여러분도 눈치채셨을 거라 확신합니다. 많이 AP 화학 시험을 위해 배울 수 있는 자료입니다. 이는 이유 일찍 공부를 시작하고 일년 내내 수업 진행 상황을 따라갈 수 있습니다. 당신의 시험 성공 수준과 매우 밀접하게 연관되어 있습니다.

다음은 간략한 리뷰입니다. AP 화학 시험 준비를 위한 6가지 팁:

• 항상 스스로에게 물어보세요 왜 연습문제의 답이 맞다
• 모든 공식을 외우세요
• 메모뿐만 아니라 실습도 검토하세요
• 객관식 질문에 대한 추정 방법을 배우십시오
• 공식 AP Chem 자료로 실습해 보세요.
• 복습 도서를 사용하여 공부를 정리하세요

당신이 집중하고 부지런하다면, 이 테스트에서 아무것도 체할 수 없을 것입니다 신비 왜냐하면 당신은 평범한 셜록 쿨롱이 될 것이기 때문입니다(왜냐면 당신은 런던 분산력에 대해 모두 알게 될 것이기 때문입니다. 좋아요, 이제 끝났습니다).

무엇 향후 계획?

AP 화학에서 5점을 받았다면 그것은 당신에게 무엇을 의미합니까? 대학에서 AP 학점이 어떻게 적용되는지 알아보세요.

이 글을 읽고 있다면 아마도 AP Chemistry를 수강하고 있을 것입니다. 그러나 최종 고등학교 일정이 아직 확정되지 않았을 수도 있습니다. 다음에 대한 포괄적인 조언을 보려면 이 기사를 읽어보세요. 목표를 달성하려면 고등학교에서 총 몇 개의 AP 수업을 들어야 할까요? .

물건을 청소하는 데 화학 지식을 어떻게 활용할 수 있나요? 여기에서 무리산(및 결합하지 말아야 할 것)에 대해 읽어보세요. .

이러한 권장 사항은 전적으로 당사의 지식과 경험을 바탕으로 한 것입니다. 당사 링크 중 하나를 통해 항목을 구매하면 PrepScholar가 커미션을 받을 수 있습니다.