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화학은 대학에서 화학이나 기타 과학 전공을 계획하고 있다면 꼭 알아야 할 중요한 과목입니다. 여러분이 알아야 할 것 중 하나는 질량 보존의 법칙입니다. 그것은 무엇입니까? 그리고 화학에서는 어떻게 사용되나요?
질량 보존의 법칙이 무엇인지, 그리고 그것이 어떻게 생겨났는지 알아보려면 계속해서 읽어보세요. 또한 개념을 더 잘 이해하는 데 도움이 되도록 질량 예제 보존 법칙을 제공할 것입니다.
질량 보존의 법칙이란 무엇입니까?
먼저, 질량보존의 법칙이 정확히 무엇인가요? 이 법은 다음과 같이 명시하고 있습니다. 닫힌 계에서는 물질이 생성되거나 파괴될 수 없으며 단지 형태만 바뀔 수 있습니다.
다르게 말하면, 고립계에 있는 물질의 양이나 질량은 언제나 꾸준하다 어떤 화학적 반응이나 물리적 변화가 발생하더라도 상관없습니다. (격리되거나 폐쇄된 시스템은 환경과 상호 작용하지 않는 시스템입니다.)
이 법칙은 화학에서 중요하며, 특히 서로 다른 물질을 결합하고 이들 사이의 반응을 테스트할 때 중요합니다.
화학에서 질량 보존의 법칙은 다음과 같습니다. 생성물(화학 반응에 의해 생성된 화학 물질)의 질량은 항상 반응물(화학 반응을 일으키는 물질)의 질량과 같습니다.
대수 방정식의 균형을 맞추는 것과 유사하다고 생각하십시오. 등호 주위의 양쪽 변은 다르게 보일 수 있습니다(예: 6 ㅏ + 2 비 = 20), 그러나 여전히 동일한 총 수량을 나타냅니다. 이는 폐쇄계에서 모든 물질의 질량이 일정해야 하는 것과 유사합니다. 물질이 형태를 바꾸더라도 마찬가지입니다!
그런데 질량보존의 법칙은 어떻게 작용하는가?
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물질이 화학 반응을 겪을 때 존재하는 물질의 일부 또는 전부가 사라진다고 가정할 수 있지만 실제로는 그것은 단순히 형태를 바꾸는 것뿐입니다.
액체가 기체로 변하는 순간을 생각해 보세요. 물질(이 경우 액체)이 단순히 사라졌다고 생각할 수도 있습니다. 하지만 실제로 가스를 측정한다면, 액체의 초기 질량은 실제로 변하지 않았다는 것을 알 수 있습니다. 이것이 의미하는 바는 현재 기체인 물질이 여전히 액체였을 때와 동일한 질량을 갖고 있다는 것입니다(그렇습니다. 기체에도 질량이 있습니다!).
질량 보존 법칙의 역사는 무엇입니까?
고대 그리스인을 포함한 많은 사람들이 질량 보존의 법칙을 발견하는 데 필요한 과학적 기초를 마련했지만, 프랑스 화학자 앙투안 라부아지에(1743-1794) 발견자로 가장 자주 인정받는 사람. 이것이 바로 이 법칙이 때때로 라부아지에의 법칙이라고 불리는 이유이기도 합니다.
라부아지에는 자신의 발견을 자랑스러워하고 있습니다.
1700년대 후반 라부아지에는 실험을 통해 전체 질량이 다음과 같다는 것을 증명했습니다. ~ 아니다 그는 화학 반응에서 물질이 항상 보존된다는 것을 선언하게 되었습니다.
라부아지에의 실험은 화학 반응이 일어나기 전과 후에 물질의 질량을 측정하여 물질 보존에 대한 아이디어를 명확하게 테스트한 최초의 사례였습니다.
궁극적으로 질량 보존 법칙의 발견은 화학 분야에서 매우 중요했습니다. 그것은 물질이 단순히 사라지는 것이 아니라(보이는 것처럼) 오히려 동일한 질량을 가진 다른 물질로 형태를 변화시키고 있음을 증명했습니다.
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질량 사례 보존 법칙은 무엇입니까?
대량 사례 보존 법칙은 이 중요한 과학적 개념을 시각화하고 이해하는 데 유용합니다. 다음은 이 법칙이 어떻게 작동하는지 설명하는 데 도움이 되는 두 가지 예입니다.
예시 1: 모닥불/캠프파이어
당신이 접하게 될 한 가지 일반적인 예는 다음과 같습니다. 모닥불이나 캠프파이어의 이미지.
이것을 상상해보세요: 친구들과 함께 막대기 몇 개를 모아서 성냥으로 불을 붙였습니다. 구운 마시멜로와 캠프파이어 노래를 몇 번 부르고 나면, 여러분이 만든 모닥불, 즉 캠프파이어가 완전히 타버렸음을 깨닫게 됩니다. 남은 것은 작은 재 더미와 약간의 연기뿐입니다.
여러분의 초기 본능은 모닥불의 원래 덩어리 중 일부가 어떻게든 사라졌다고 가정하는 것일 수 있습니다. 하지만 실제로는 그렇지 않았어-나간단하게 변신했어요!
이 시나리오에서는 막대기가 타면서 공기 중의 산소와 결합하여 재뿐만 아니라 이산화탄소와 수증기로 변합니다. 그 결과 나무막대기와 산소의 총질량을 측정해 보면 ~ 전에 막대기에 불을 붙이면 우리는 그것을 발견하게 될 것입니다. 이 질량은 재, 이산화탄소, 수증기를 합친 질량과 같습니다.
배열의 C 문자열
예 2: 불타는 촛불
비슷한 질량 보존 법칙은 다음과 같습니다. 불타는 촛불의 이미지.
이 예에서는 왁스와 심지가 있는 일반 양초를 상상해 보세요. 하지만 양초가 완전히 타버리면 불을 붙이기 전보다 확실히 왁스 양이 훨씬 줄어든다는 것을 알 수 있습니다. 이는 왁스의 일부(실생활에서 불을 붙인 양초에서 알 수 있듯이 전부는 아님)가 다음과 같이 변형되었음을 의미합니다. 가스 -즉,수증기와 이산화탄소.
모닥불을 사용한 이전 예에서 볼 수 있듯이, 연소 과정을 통해 어떤 물질(따라서 질량)도 손실되지 않습니다.
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요약: 질량 보존의 법칙이란 무엇입니까?
질량보존의 법칙은 18세기 프랑스의 화학자 앙투안 라부아지에가 대중화하고 체계화한 과학적 법칙이다.
법칙에 따르면 고립계에서는 물질이 생성되거나 파괴될 수 없습니다.—단지 변경되었습니다. 이는 화학 반응 전 모든 물질의 총 질량이 화학 반응 후 모든 물질의 총 질량과 동일하다는 것을 의미합니다. 간단히 말해서, 물질(따라서 질량)은 언제나 물질이 화학적 또는 물리적 형태를 변경하더라도 보존됩니다.
이 과학 법칙을 아는 것은 화학 연구에 중요합니다. 따라서 이 분야에 들어갈 계획이라면 질량 보존 법칙이 무엇인지 확실히 이해하고 싶을 것입니다!
무엇 향후 계획?
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