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반응열 공식

그만큼 반응열 또한 ~으로 알려진 반응 엔탈피 일정한 압력 하에서 화학 반응의 엔탈피 값의 차이입니다. 반응에서 몰당 생성되거나 방출되는 에너지의 총량을 결정하는 데 사용되는 열역학적 측정 단위입니다. 결과적으로, 화학 반응의 열은 반응이 일정한 압력과 온도에서 일어나는 동안 환경으로 방출되거나 흡수되는 열로 정의될 수 있습니다. 줄(J)은 받아들이거나 방출되는 총 열량을 측정하는 데 사용되는 단위입니다.

화학 반응에서 열은 대부분 하나의 매체인 반응 시스템과 다른 매체인 주변 환경 사이에서 전달됩니다. 화학변태 전과 후의 열에너지 양은 동일하다. 즉, 반응계에서 얻거나 잃는 열은 주변에서 얻거나 잃는 열과 동일합니다.

반응열이란 무엇입니까?

간단히 말해서, 반응열은 특정 반응을 수행하는 데 필요한 에너지의 양입니다. 발열 반응에는 음성이고 흡열 반응에는 양성입니다. 여기서 흡열 반응의 경우 ΔH는 양수이고 열을 생성하는 반응에서는 ΔH가 음수입니다.

주어진 반응이 일정한 부피에서 수행될 때, 반응에 영향을 미치는 데 필요한 열은 ΔH/ΔU를 통한 내부 에너지(ΔU)의 증가일 뿐이며 흡열 반응에서는 음수이고 발열 반응에서는 양수입니다.

반응열 공식

Q = m × c × ΔT

어디,

  • Q = 반응열,
  • m = 매체의 질량,
  • c = 반응 매질의 비열 용량,
  • ΔT = 매체 온도의 차이.

게다가 다음과 같은 또 다른 방정식도 있습니다.

반응열 = ΔH(생성물) – ΔH(반응물)

어디,

  • ΔH = 열량 변화

반응열 공식에 대한 해결된 예

예제 1: 물의 비열 용량이 4.2J인 경우, 물 200g의 온도를 섭씨 28도에서 42도로 높이기 위해 특정 양의 물질을 공기 중에서 연소할 때 에탄올 연소로 발생하는 열 변화를 계산합니다. /g.K.

해결책:

다음과 같이 주어진다.

c = 4.2Jg-1케이-1,

m = 200g,

ΔT = 42 – 28 ,

즉, ΔT = 14°C 또는 14K

여기 질문에는 물의 온도를 높이기 위해 일정량의 에탄올이 연소된다고 언급되어 있는데, 이는 에탄올 연소 과정에서 물이 흡수한 열이 방출된다는 의미입니다. 연소 과정에서 손실된 열의 양은 물이 얻은 열의 양과 같습니다.

변화된 열의 양은 다음 공식을 사용하여 구할 수 있습니다.

Q = m × c × ΔT

큐 = 200 × 4.2 × 14

따라서, Q = 11760J

예 2: 염화나트륨을 25°C의 물 100g에 용해시켰을 때, 적당히 저어준 후 생성된 용액의 온도는 21°C입니다. 용액의 비열 용량을 4.18 J/g°C로 가정하면 용해 과정 중 열 변화를 계산하십시오.

해결책:

여기에는 다음과 같은 내용이 나와 있습니다.

c = 4.18J/g°C,

m = 100g,

ΔT = 25 – 21,

즉, ΔT = 4K

이 과정에서 온도가 떨어지게 되는데, 이는 염분 용해가 시스템에서 열을 흡수하는 경향이 있음을 나타냅니다. 물이 잃은 열량은 소금이 흡수한 열량과 같으므로,

우리는

Q = m × c × ΔT

큐 = 100 × 4.18 × 4

따라서, Q = 1672J

예 3: 240g의 철이 90°C에서 25°C로 냉각될 때 얼마나 많은 열이 방출됩니까? (주어진 값: c = 0.452 J/g °C).

해결책:

자바 배열 반환

우리는

m = 240g,

철의 비열 용량(c) = 0.452 J/g°C,

ΔT = 최종 온도 – 초기 온도 = 25 – 90 = -65 °C

우리는 공식을 가지고 있습니다.

Q = m × c × ΔT

위의 방정식에 주어진 값을 대입하면,

Q = 240 × 0.452 × (-65)

따라서 Q = -7051.2 J

즉, Q = -7.05KJ

따라서, 7.05KJ 공정이 진행되면 열이 방출됩니다.

예 4: 650KJ의 에너지로 20°C에서 100°C까지 가열할 수 있는 탄소의 양은 얼마입니까? (주어진 값: c = 4.184 J/g °C)

해결책:

여기서 우리는 다음과 같이 주어진다.

c = 4.184J/g ℃,

q = 650KJ = 650000J

ΔT = 100 – 20 = 섭씨 80도

질량(m)을 구하라는 요청을 받았기 때문에 공식은 다음과 같습니다.

Q = m × c × ΔT

위의 방정식은 우리에게 다음을 제공합니다.

m = Q / (c × ΔT)

위의 방정식에 주어진 값을 대입하면 필요한 실제 탄소 질량을 얻을 수 있습니다.

m = 650000 / (4.184 × 80)

m = 1941.9g

즉, m = 194kg

예 5: 968J의 에너지를 추가하면 30°C에서 40°C로 가열되는 물질 60g의 비열 용량은 얼마입니까?

해결책:

질문에는 다음과 같은 내용이 나와 있습니다.

m = 60g

ΔT = 40 – 30 = 섭씨 10도

q = 968줄

비열 용량(c)을 구해야 다음 공식을 얻을 수 있습니다.

Q = m × c × ΔT

위의 방정식은 우리에게 다음을 제공합니다.

c = Q / (m × ΔT)

저녁과 저녁의 차이

위의 방정식에 주어진 값을 대입하면 다음과 같은 결과를 얻을 수 있습니다.

c = 968 / (50 × 10)

c = 1.936J/g°C

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